Question

【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液分別是Ba(OH)2溶液和稀硫酸，為完成鑒別設計如下方案，兩種溶液分別標號為溶液A、溶液B。

（1）溶液B中加入Na2CO3溶液的現(xiàn)象是___________。

（2）溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：

①若有氣泡產生，寫出反應的化學方程式___________。

②若有沉淀產生，通過現(xiàn)象可以推測溶液C的溶質是_____。

③若無明顯現(xiàn)象，請分別列出混合物E中溶質的情況______。

Answer 1

【答案】有氣泡產生 NaOH、Ba(OH)2或氫氧化鈉、氫氧化鋇 第一種情況：NaOH、Na2SO4；第二種情況：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；第三種情況：Na2SO4；第四種情況：Na2SO4、H2SO4；第五種情況：Na2SO4、Na2CO3

【解析】

（1）溶液A中加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，則A是Ba(OH)2溶液，B是稀硫酸。稀硫酸中加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故反應現(xiàn)象是：有氣泡產生。

（2）溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：

①若有氣泡產生，則溶液D中含有稀硫酸，溶液C中含有碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

②因為鈉鹽易溶于水，碳酸鋇、硫酸鋇都是白色沉淀，若有沉淀產生，則溶液C中有過量的氫氧化鋇以及生成的氫氧化鈉。

③若無明顯現(xiàn)象，第一種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應，稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，E中溶質為NaOH、Na2SO4；第二種情況：碳酸鈉有剩余，E中溶質為：NaOH、Na2SO4、Na2CO3；第三種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應掉，稀硫酸與碳酸鈉恰好反應，E中溶質為Na2SO4；第四種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應掉，稀硫酸與碳酸鈉反應時稀硫酸有剩余，Na2SO4、H2SO4；第五種情況：氫氧化鋇與碳酸鈉恰好反應生成的氫氧化鈉被稀硫酸反應掉，稀硫酸與碳酸鈉反應時碳酸鈉有剩余，E中溶質為Na2SO4、Na2CO3。