【題目】化學(xué)小組同學(xué),設(shè)計(jì)了如下氣體制取、收集與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)。
(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)①的儀器名稱_________。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(3)證明B中已集滿氧氣的現(xiàn)象為_________________。
(4)對(duì)比C、D實(shí)驗(yàn)探究可燃物燃燒的條件,下列說法正確的是_____(填序號(hào))。
①對(duì)比C中通入氧氣前后水中白磷是否燃燒,可推知:燃燒需要接觸氧氣并達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
②對(duì)比C、D中通入氧氣前后水中白磷是否燃燒,可推知:燃燒需要接觸氧氣并達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
(5)觀察E、F、G,分析下列說法正確的是______(填序號(hào))。
①E中稀鹽酸能流入F中,是由于E中氣壓不斷增大,大于了大氣壓
②E中不用濃鹽酸的主要原因是濃鹽酸與石灰石顆粒反應(yīng)速率太快
③檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將燃著的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否熄滅
【答案】錐形瓶 2H2O22H2O+ O2 C中白磷燃燒變劇烈 ② ①
【解析】
(1)圖中標(biāo)號(hào)①的儀器名稱是錐形瓶;
(2)A中發(fā)生反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,化學(xué)方程式為2H2O22H2O+ O2;
(3)證明B中已集滿氧氣的現(xiàn)象為C中白磷燃燒變劇烈;
(4)對(duì)比C、D實(shí)驗(yàn)探究可燃物燃燒的條件,可以看到C中白磷燃燒而D中白磷不燃燒,若僅對(duì)比C中通入氧氣前后水中白磷是否燃燒,只能得出燃燒需要接觸氧氣,而無法得出燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),故①錯(cuò)誤,選②。
(5)①E中稀鹽酸能流入F中,是由于E中氣壓不斷增大,大于了大氣壓,①正確;
②E中不用濃鹽酸的主要原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體,不選用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳,以防止收集的氣體不純凈,②錯(cuò)誤;
③檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是將氣體通入澄清石灰水,若變渾濁,則證明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,將燃著的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否熄滅無法檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w,③錯(cuò)誤。
故選①。
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【題目】能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液無色透明的一組離子是
A.K+、Na+、Cl-、B.Mg2+、OH-、、Cl-
C.Na+、、、D.Ca2+、Cu2+、Cl-、
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出50克該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示:
請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計(jì)算。
(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。
(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(寫出計(jì)算過程)。
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【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)根據(jù)圖示回答:
(1)t3℃時(shí),將60gB物質(zhì)加入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬,所得溶液的質(zhì)量是_____g。
(2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)在t1℃時(shí)的溶液為_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。欲將t2℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?/span>______(任寫一種)。
(3)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3℃(忽略水的蒸發(fā)),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_______。
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【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液,向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是
①滴加氫氧化鈉的質(zhì)量至a g時(shí),溶液中含有三種溶質(zhì)
②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b g< m < c g),此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至d g時(shí),溶液pH>7
④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過程中,溶液中氯離子的數(shù)目先減小后不變
A.②③B.③④C.①②③D.②③④
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【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室中用于制取和收集氣體的裝置圖
請(qǐng)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a_______;b _______。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀來制取氧氣,要想得到較純凈的氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置為_______(填字母);在發(fā)生裝置的試管口放一小團(tuán)棉花的作用是________。若要選擇上述儀器來制取二氧化碳,可選擇的發(fā)生和收集裝置是________(填字母);在實(shí)驗(yàn)室里依據(jù)_______來選擇發(fā)生裝置,檢驗(yàn)二氧化碳的方法是_______。裝置B與裝置A比較,裝置B優(yōu)點(diǎn)是_________。
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【題目】將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色.下列圖象能表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
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【題目】某小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行探究。
(提出問題)①三種溶液的酸堿性?②它們與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化?
pH | 2~3 | 4~6 | 7 | 8~9 | 10~11 | 12~14 |
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色 | 紫紅 | 淺紫 | 紫色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 黃色 |
(實(shí)驗(yàn)1)向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),觀察并記錄現(xiàn)象如下:
液體名稱 | 蒸餾水 | 碳酸氫鈉溶液 | 碳酸鈉溶液 | 氫氧化鈉溶液 |
紫甘藍(lán)汁液 顯示的顏色 | 紫色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 黃色 |
(實(shí)驗(yàn)2)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。
(實(shí)驗(yàn)3)向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。
(解釋與結(jié)論)
(1)實(shí)驗(yàn)l得出三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____。
(2)實(shí)驗(yàn)2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng),其理由是________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍(lán)汁液,觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)3中,b點(diǎn)的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式),c點(diǎn)后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)
(拓展與延伸)潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,某同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分含量進(jìn)行探究。向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈,再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaHCO3溶液120g,反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是215. 6g。試計(jì)算下列問題:
已知:潔廁靈有效成分是HCl,潔廁靈中其他成分均不跟NaHCO3反應(yīng)。
(1)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____?(寫出計(jì)算過程)
(2)該實(shí)驗(yàn)中,你認(rèn)為NaHCO3溶液加入“足量”對(duì)測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響。
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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度,溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化,如圖所示。
(1)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是________________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)從A到B過程中,燒杯中溶液的pH逐漸______ (填 “增大”或“減小”),B點(diǎn)表示的含義是_________。
(3)加入ng稀鹽酸時(shí),溶液中溶質(zhì)有_______,加入鹽酸到mg時(shí)pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
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