某產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑,小強(qiáng)同學(xué)對這種填充劑進(jìn)行研究.他查閱資料得知,這種產(chǎn)品中只有填充劑與鹽酸反應(yīng).他取該產(chǎn)品50g放入燒杯中,加入足量的稀鹽酸200g,充分反反應(yīng)后少杯中混合物的質(zhì)量為239g.以下推斷正確的是( )
A.稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%
B.此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣
C.填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%
D.此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉
【答案】分析:取產(chǎn)品放與稀鹽酸,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和分別為:反應(yīng)前50g+200g=250g,反應(yīng)后239g;反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減少,說明反應(yīng)中有氣體放出,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,放出氣體質(zhì)量=250g-239g=11g;
根據(jù)“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”,氫氧化鈉鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉,無氣體產(chǎn)生不會造成反應(yīng)后質(zhì)量減少;
根據(jù)以上分析,結(jié)合推斷所涉及的情形,判斷推斷的正確性.
解答:解:A、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%;如果200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)鹽酸質(zhì)量為x,根據(jù)鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系
2HCl~CO2
73    44
x     11g
 
x=18.25g
200g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.125%≠8%;若稀鹽酸未完全反應(yīng),則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.125%;所以,A不正確;
B、此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣;由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,不能產(chǎn)生氣體,所以該產(chǎn)品的填入劑不能是氫氧化鈉,且“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”;因此可判斷填充劑為碳酸鈣;B正確;
C、填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%;由于加入鹽酸足量,因此填充劑中碳酸鈣完全反應(yīng),設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO3~CO2
100    44
y      11g
 
y=25g;
填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的含量=×100%=50%;所以,C正確;
D、此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉;由于產(chǎn)品放入稀鹽酸后放出氣體,而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體,所以,填充劑不可能是氫氧化鈉;所以,D不正確;
故選BC.
點(diǎn)評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的記錄數(shù)據(jù),可確定反應(yīng)放出氣體;結(jié)合對填充劑的描述,及對反應(yīng)的計算分析,判斷填充劑及在產(chǎn)品中的含量.
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