Question

某產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑，小強同學對這種填充劑進行研究．他查閱資料得知，這種產(chǎn)品中只有填充劑與鹽酸反應．他取該產(chǎn)品50g放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸200g，充分反反應后少杯中混合物的質(zhì)量為239g．以下推斷正確的是（ ）
A．稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)等于8%
B．此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣
C．填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%
D．此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉

Answer 1

【答案】分析：取產(chǎn)品放與稀鹽酸，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和分別為：反應前50g+200g=250g，反應后239g；反應后物質(zhì)質(zhì)量減少，說明反應中有氣體放出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體質(zhì)量=250g-239g=11g；
根據(jù)“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”，氫氧化鈉鈉與鹽酸反應生成水和氯化鈉，無氣體產(chǎn)生不會造成反應后質(zhì)量減少；
根據(jù)以上分析，結(jié)合推斷所涉及的情形，判斷推斷的正確性．
解答：解：A、稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)等于8%；如果200g稀鹽酸恰好完全反應，設鹽酸質(zhì)量為x，根據(jù)鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量關系
2HCl～CO₂
73    44
x     11g
 
x=18.25g
200g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.125%≠8%；若稀鹽酸未完全反應，則稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)應大于9.125%；所以，A不正確；
B、此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣；由于氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不能產(chǎn)生氣體，所以該產(chǎn)品的填入劑不能是氫氧化鈉，且“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”；因此可判斷填充劑為碳酸鈣；B正確；
C、填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%；由于加入鹽酸足量，因此填充劑中碳酸鈣完全反應，設碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃～CO₂
100    44
y      11g
 
y=25g；
填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的含量=×100%=50%；所以，C正確；
D、此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉；由于產(chǎn)品放入稀鹽酸后放出氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，所以，填充劑不可能是氫氧化鈉；所以，D不正確；
故選BC．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后物質(zhì)質(zhì)量的記錄數(shù)據(jù)，可確定反應放出氣體；結(jié)合對填充劑的描述，及對反應的計算分析，判斷填充劑及在產(chǎn)品中的含量．