Question

【題目】同學(xué)們利用如圖所示的裝置,對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后,老師另外提出了幾個問題,請你一起參與思考。

(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后,冷卻至室溫,氣球仍脹大的是______(選填“A”、“B”或“A 和 B”)。

(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克,滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克,裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克,試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件,通過分析可以確定的是_________(選填序號)

①原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

④反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________?(若不能完全整除，計算結(jié)果保留0.1%)

Answer 1

【答案】 B ②④ ②

【解析】(1))圖甲A中白磷燃燒，消耗氧氣，無氣體生成，裝置內(nèi)壓強變小，氣球變癟，B中鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，裝置內(nèi)壓強變大，氣球脹大。(2)試管中滴入紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯酸性，即反應(yīng)時鹽酸剩余，Na2CO3溶液完全反應(yīng)。①原稀鹽酸溶液剩余，不知道參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，無法求出原稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；②NaOH濃溶液增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

y 0.22g

=，解得y= 0.53g

原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10.6%，符合題意；③因為是足量NaOH溶液，不知道參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量是多少，無法求出NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；④設(shè)反應(yīng)后試管中NaCl的質(zhì)量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

117 44

x 0.22g

=，解得x=5.85g

反應(yīng)后試管中溶液的質(zhì)量為：5g+5g-0.22g=9.78g

反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=59.8%，符合題意。故選②④。