Question

【題目】化學是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質的一門科學。
（1）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應，其微觀過程如下圖所示(C未畫出)。

①1個A分子是由個原子構成的。
②已知C是一種單質，該反應的化學方程式為。
③該反應中C與D的質量比是(結果用最簡整數(shù)比表示)。
④常溫下，若將等體積的兩只集氣瓶分別盛滿A、B，如圖4所示進行實驗。若相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比，則該實驗中，氣體充分反應后，剩余的氣體是(寫物質名稱)。
（2）當空氣受SO2嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）3,2H2S+ SO2=3S+2H2O,8:3,二氧化硫
（2）CaCO3
【解析】(1) ①一個A分子由一個硫原子和2個氫原子構成，共由3個原子構成；②由微觀結構示意圖可知，A物質為H2S、B物質為SO2，D物質為H2O，又因為C物質是單質，由質量守恒定律可得，C為S；該反應的化學方程式為2H2S+ SO2=3S + 2H2O；③該反應中C與D的質量比=（32 ）：（2 ）=8:3；④由化學反應方程式可知，參加反應的A與B的個數(shù)比為2:1，所以等體積的AB中有剩余的是B物質二氧化硫；（2）由質量守恒定律可得 ，x的化學式為CaCO3。

所以答案是：(1) 3；2H2S+ SO2=3S + 2H2O；8:3；二氧化硫；（2）CaCO3.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．