Question

【題目】小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法中正確的組合是

①圖1中b→c段表示生成氣體的過程

②圖1中x點的值為106

③圖1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

④圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點、轉(zhuǎn)折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入Na2CO3溶液，先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故①圖1中b→c段表示生成沉淀的過程的過程，o→a段表示生成氣體的過程，錯誤，②根據(jù)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系106:44，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g，故Na2CO3消耗的質(zhì)量為5.3g，而根據(jù)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3與CaCO3的質(zhì)量關(guān)系106:100，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，故消耗Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，即兩個反應(yīng)總共消耗Na2CO3的質(zhì)量=5.3 g +5.3g=10.6g，故圖1中x點的值=10.6g÷10%=106g，正確，③圖1中c時，表示兩個反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)只有NaCl一種，錯誤，④圖1中b→c段發(fā)生的反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故此時反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示，即PH不變，正確，故選D