要配制某溫度的碳酸鈉飽和溶液2000 g，需要碳酸鈉固體(不含結(jié)晶水)________g；水________mL(在該溫度時100 g水中最多溶解25 g碳酸鈉)．實際操作步驟為：①________②________③________．

答案：400，1600。計算、稱量、溶解
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?閘北區(qū)一模）在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系．
請分析有關(guān)問題：
①計算：碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g，水為
80
80
g．
②稱量：用托盤天平稱取所需的碳酸鈉．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為lg/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是
加快溶解
加快溶解
．
④反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系：用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性．為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān)，采用以下四個步驟研究．請完成第二、第三步的實驗步驟（不必寫實驗涉及的僅器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液．
第二步：
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
．
第三步：
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下，測定不同濃度溶液的pH
．
第四步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?昌平區(qū)一模）在“侯式聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來制取純堿．某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量NaHCO3．為了測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解），反應(yīng)過程中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）小軍要配制20℃時Na2CO3的飽和溶液，查找資料，得到下表．
溫度溶解度鹽 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，20℃時用43g Na2CO3配制成飽和溶液的質(zhì)量為
243
243
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）生成沉淀C的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是
除去溶液中過量的碳酸鈉
除去溶液中過量的碳酸鈉
．
（3）操作1、2、3都要用到一種儀器，該儀器在操作3中所起的作用是
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
．
（4）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）的體積為
24.04
24.04
ml（精確到0.01）．
（5）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

固體酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜愛．其制作主要過程如下：將醋酸鈣溶于適量水配制成飽和溶液；向該溶液中慢慢加入酒精，攪勻，即制得固體酒精．
0℃～60℃時，醋酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄒ娤卤恚�
溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） 37.4 36 34.7 33.8 33.2 X 32.7
（1）將醋酸鈣不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ牵杭尤牍腆w醋酸鈣、
升溫
升溫
或
恒溫蒸發(fā)濃縮
恒溫蒸發(fā)濃縮
；
（2）10℃時，要配制68g醋酸鈣飽和溶液，需無水醋酸鈣
18
18
g；
（3）利用表中數(shù)據(jù)確定X值的方法是：
作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度
作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度
．
某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進行了如下探究．
【查閱資料】
①醋酸鈣[Ca（Ac）2]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；
②醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮．
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)1：白色固體中含有Ca（Ac）2      假設(shè)2：白色固體中含有CaCO3
假設(shè)3：白色固體中含有CaO         假設(shè)4：白色固體中含有Ca（OH）2
【實驗探究】
實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物；
實驗②：�、僦袨V液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；
實驗③：�、僦袨V液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
【交流討論】
（1）根據(jù)實驗①，甲同學(xué)認為假設(shè)2成立，理由是：
碳酸鈣不溶于水
碳酸鈣不溶于水
；
（2）根據(jù)實驗②，乙同學(xué)認為假設(shè)4成立．丙同學(xué)認為假設(shè)4不一定成立，但假設(shè)3成立，因為丙同學(xué)在實驗①中還發(fā)現(xiàn)：
溶液溫度升高
溶液溫度升高
．
（3）僅根據(jù)實驗③，丁同學(xué)認為假設(shè)3或假設(shè)4成立，但戊同學(xué)反對，理由是：
Ca（Ac）2溶液也可能與Na2C03溶液反應(yīng)生成白色沉淀
Ca（Ac）2溶液也可能與Na2C03溶液反應(yīng)生成白色沉淀
；
（4）欲確認假設(shè)1成立，還需進行如下實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
灼燒白色固體
灼燒白色固體
有特殊氣味
有特殊氣味
 假設(shè)1成立
【反思提高】
寫出實驗③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓
．

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