Question

9．前旗六中的學(xué)生正在積極備戰(zhàn)中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)．某天當(dāng)同學(xué)們?cè)俅蝸淼綄?shí)驗(yàn)室，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶NaOH溶液敞口放置，由此，激發(fā)了同學(xué)們的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小玉的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)；你的新猜想：全部變質(zhì)．
寫出氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)探究】小玉設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小玉實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅．	NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小玉的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色．
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小玉實(shí)驗(yàn)中CaCl₂溶液的是③（填序號(hào)）．
（2）小玉第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液替代．
【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉可能全部變質(zhì)，也可能是部分變質(zhì)進(jìn)行分析；根據(jù)氫氧化鈉部分變質(zhì)的成分含有氫氧化鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)滴加的試劑和碳酸鈉反應(yīng)但不能產(chǎn)生新的堿性物質(zhì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾堿性分析；根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析：所選擇的試劑能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象即可．

解答 解：【提出猜想】氫氧化鈉可能全部變質(zhì)，也可能是部分變質(zhì)；故填：全部變質(zhì)；
氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化鈉部分變質(zhì)則含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種成分，其中的碳酸鈉能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色；故填：產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅；
若氫氧化鈉全部變質(zhì)，則只含有碳酸鈉，因此加入氯化鈣會(huì)沉淀碳酸鈣白色沉淀，由于沒有氫氧化鈉，因此滴加酚酞試液不會(huì)變成紅色；故填：產(chǎn)生白色沉淀，溶液不變色；
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）選擇的試劑要求只能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，既能夠檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，又能夠排除碳酸鈉堿性對(duì)氫氧化鈉的干擾，因此不能產(chǎn)生新的堿性物質(zhì)，氯化鋇和硝酸鈣都能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，且沒有產(chǎn)生堿性物質(zhì)，而氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此滴加酚酞試液變成紅色，不能說明是原有的氫氧化鈉的作用，則不能得出部分變質(zhì)的結(jié)論；故填：③；
（2）由于氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和硫酸銅、氯化鐵等產(chǎn)生藍(lán)色或紅褐色的測(cè)定，能夠和氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，因此可以用來檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在．故填：硫酸銅溶液；
【拓展應(yīng)用】氫氧化鈉容易與二氧化碳反應(yīng)，故需要密封保存，故填：密封保存．

點(diǎn)評(píng) 本題是有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究，解答本題的關(guān)鍵是要知道變質(zhì)后會(huì)變成碳酸鈉，驗(yàn)證部分變質(zhì)時(shí)要知道先把碳酸鈉除掉，再驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉．因此熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，并能夠根據(jù)它們的性質(zhì)來對(duì)碳酸鈉及氫氧化鈉進(jìn)行檢驗(yàn)．