Question

為了研究物質之間反應的質量關系，小李同學作了如下實驗：將6g鎂分別在不同質量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質量填入下表：

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2
2	4
3	8
4	10

根據以上數據，回答：
（1）上述4次實驗中，第________次氧氣過量；第________次鎂過量．
（2）解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質量卻不再增加？

Answer 1

解：6g鎂完全反應，需氧氣的質量為x，
2Mg+O₂2MgO
48 32
6g x
∴，
解之得：x=4g；
根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=6g+4g=10g；
∴①2g氧氣與3g鎂完全反應，生成氧化鎂的質量=2g+3g=5g；
②6g鎂與4g氧氣完全反應，生成氧化鎂的質量=4g+6g=10g；
③④第二次6g鎂與4g氧氣完全反應，故生成氧化鎂的質量=10g．

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2	5
2	4	10
3	8	10
4	10	10

（1）根據上面的計算結果可得，第二次鎂完全反應，第3、4次氧氣過量，第一次鎂過量．
故答案為：3、4；1；
（2）因為第二次鎂已反應完，反應不再進行，故生成的氧化鎂的質量不再增加．
分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學方程式，求出6g鎂完全反應需氧氣的質量，然后根據圖示數據進行分析，即可得出每次實驗生成氧化鎂的質量；據此即知第幾次氧氣過量，第幾次鎂過量；根據完全反應的概念，結合計算出的數據分析雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質量卻不再增加的原因．
點評：本題是有關化學方程式的簡單計算．解題的關鍵是求出6g鎂完全反應需氧氣的質量．