Question

【題目】在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)后，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們分別做了BaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)、BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們對該溶液中離子成分展開探究

（猜想與假設(shè)）溶液中含有哪些離子？

猜想①：Na+、Cl-、Ba2+

猜想②：Na+、Cl-、CO32-

猜想③：Na+、Cl-

請你再寫出一種合理猜想_____。

（實(shí)驗(yàn)探究）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：

向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，于是認(rèn)為猜想②成立，請你對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論進(jìn)行評價(jià)_____。

乙同學(xué)重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則該溶液中一定不含的離子是_____（填離子符號）。

（總結(jié)與交流）結(jié)合甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們推知該溶液中一定含有的離了是_____（填離子符號）。甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（反思與收獲）上述實(shí)驗(yàn)探究給我們的啟示是：確定反應(yīng)所得溶液中離子成分的一般思路是_____，選取試劑時要注意_____，否則將無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

Answer 1

【答案】Na+、Cl-、SO42-/Na+、Cl-、SO42-、CO32- 不正確，SO42-、CO32-分別能與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，無法證明溶液中含有SO42-、CO32-兩種離子中的一種還是兩種都含有（其他合理答案均可） CO32- Na+、Cl-、SO42- 證明可能存在的離子（是否存在） 只與一種待鑒別的離子反應(yīng)產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（合理即可）

【解析】

根據(jù)離子共存原則，BaCl2與Na2CO3溶液反應(yīng)后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2CO3。BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)后溶液一定含有氯化鈉，可能還含有BaCl2或Na2SO4。實(shí)驗(yàn)后將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質(zhì)有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。

（1）實(shí)驗(yàn)后將試管內(nèi)物質(zhì)過濾，將濾液倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，溶液中一定有氯化鈉，可能有的物質(zhì)有四種情況：1、可能有BaCl2；2、可能有Na2SO4；3、可能有Na2CO3；4、可能有Na2SO4和Na2CO3。因此，合理猜想有：一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4或一定含有氯化鈉，可能還含有Na2SO4和Na2CO3。也就是說溶液中含有的離子合理猜想有：Na+、Cl-、SO42-或Na+、Cl-、SO42-、CO32-。

（2）向該溶液樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不一定是碳酸鋇，還可能是硫酸鋇或兩者都有，因?yàn)槿芤褐锌赡芎��?/span>SO42-或CO32-，或者兩種離子都有，所以猜想②成立不一定正確。

（3）重新取該溶液樣品，向其中滴加稀鹽酸，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，溶液不含碳酸鈉，則該溶液中一定不含的CO32-離子。

（4）結(jié)合兩組實(shí)驗(yàn)，該溶液遇氫氧化鋇有白色沉淀，遇鹽酸無現(xiàn)象，推知該溶液中一定含有的離了是Na+、Cl-、SO42-。

（5）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)滴加氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

（6）確定反應(yīng)所得溶液中離子成分的一般思路是證明可能存在的離子，選取試劑時要注意只與一種待鑒別的離子反應(yīng)產(chǎn)生明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，否則將無法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。