【題目】SO2中硫元素的化合價(jià)為

A．+6 B．+4 C．-2 D．-3

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，已知氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)三氧化硫中S元素的化合價(jià)為x，則x+（-2）×3=0，解得x=+6 。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為“奪命殺手”的活性氧。我國(guó)科學(xué)家嘗試用硒化合物（Na2SeO3 ）消除人體內(nèi)的活性氧，該化合物中Se的化合價(jià)是

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。

（1）操作a的名稱是________。

（2）若試劑X為稀硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________________________。

（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。對(duì)比途徑I、II，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和_______________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確的實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行的保證．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中的空格：

（1）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，都要先 ，再點(diǎn)燃。

（2）做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先 ，目的是 ；做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底也放少量水，目的是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠排放的廢水中含有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵)兩種產(chǎn)品，過(guò)程如下圖所示(廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng))：

（1）過(guò)程①和過(guò)程②充分反應(yīng)后都需進(jìn)行的操作是 。

（2）寫(xiě)出過(guò)程①和過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_________________； ②________________；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用分子的觀點(diǎn)解釋?zhuān)?/span>

（1）酒香不怕巷子深

（2）氣體很容易被壓縮，而固體和液體不易被壓縮

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH

A．小于7 B． 等于7 C．大于7 D．不確定

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)）；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出圖二中A 點(diǎn)的表示意義 ； 圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；

（3） 由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的 （填序號(hào)，可多選）。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．溶劑質(zhì)量：甲﹤乙 C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>乙

（4）欲除去混在甲中的少量乙物質(zhì)可采用的方法是 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）；

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸與過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)有相似之處．為了預(yù)防禽流感的發(fā)生，養(yǎng)殖人員常用15%的過(guò)氧乙酸溶液給雞、鴨舍進(jìn)行消毒．過(guò)氧乙酸的化學(xué)式為CH3COOOH．完成下列空白：

（1）過(guò)氧乙酸由 元素組成．

（2）過(guò)氧乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為 ．

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