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（7分）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等。為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案。
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸。有關實驗數(shù)據(jù)如下圖。

（1）樣品完全反應產生H2的質量___________。
（2）圖中m與n的關系是m    n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。
（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。
（4）某同學根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質量分數(shù)為：

請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因。           
                                    。
（1）0.5g（1分）   （2）= （1分）
（3）67.5%（過程略，設答1分，計算過程3分）
（4）不正確，原因是鹽酸溶液的質量為反應后溶液質量加上氫氣的質量再減去鋅的質量。
（1）根據(jù)圖1中的信息可以知道生成氫氣的質量為0.5g；
（2）黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應生成氫氣，所以可以判斷出m和n的大小關系；
（3）根據(jù)生成的氫氣的質量可以求算出黃銅中鋅的質量，進而可以求算出銅的質量分數(shù)；
（4）由于反應生成了氫氣，而氫氣中的氫元素來自于鹽酸中，所以在計算出稀鹽酸的質量時應該考慮到鋅的質量和生成的氫氣的質量，可以據(jù)此解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

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（5分）60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量與多少kg硫酸銨[(NH4)2SO4]的含氮量相等？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

6.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應，求：
(1)可制得氫氣多少克？
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中碳酸鈣的含量為多少。他們取100g水垢，加入200g稀鹽酸，一段時間后恰好完全反應（雜質不參加反應），同時5分鐘（min）內生成CO2質量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質量/g
6
12
18
22
22
計算：
（1）經過     分鐘后，水垢中的CaCO3已經反應完全；
（2）該水垢中CaCO3的質量分數(shù)是多少？
（3）反應使用的稀鹽酸質量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向某濃度的硫酸溶液中逐滴滴入某濃度的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示.a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的反應結果，下列說法中正確的是
A．溶液的導電能力：a > b > c > d
B．溶液的pH大小：a > b > c > d
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH的關系圖

⑴請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)(6分)?
⑵請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

“黃銅”即銅鋅合金，古代稱為“俞石”。由于外觀酷似黃金，常被不法商販冒充黃金出售。某實驗小組為了辨別真?zhèn)�，用該合金與稀鹽酸反應，將三次實驗所得相關的數(shù)據(jù)記錄如下：
物質質量
第1次
第2次
第3次
所取合金的質量/g
25
25
50
所用稀鹽酸的質量/g
120
160
100
充分反應后，剩余物總質量/g
144.6
184.6
149.6
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應時，所取合金與稀鹽酸的質量比為                   ，生成氣體的質量為                  ；
（2）計算銅鋅合金中的銅的質量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（得數(shù)保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）（4分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由       種元素組成，其中氫、氧元素的質量比為             。
（2）(6分)某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

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