Question

塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富．以下是對海水資源的部分利用．
（1）海水經(jīng)______結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經(jīng)過以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有______．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是______．
③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率．下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是______（填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾　　　　B．蒸發(fā)時飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕　　　　　D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，將精鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na₂CO₃溶液；⑥加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是______（填序號），其中加過量的Na₂CO₃溶液的目的是______．
（4）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出反應①的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉從溶液中析出來；
（2）①本操作是把混合物分離成泥沙和濾液，故操作為過濾，過濾操作需要用到的基本儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗．故還缺少漏斗；
②操作Ⅳ是將濾液變成固體，故操作是蒸發(fā)，蒸發(fā)中用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止液體局部過熱，造成液滴飛濺；
③A、食鹽沒有全部溶解即過濾，這樣的精鹽的質(zhì)量偏小，所以結(jié)果偏低；
B、蒸發(fā)時有液體或固體濺出，則造成精鹽的質(zhì)量減少，所以計算結(jié)果偏低；
C、蒸發(fā)中未完全干燥就稱量，會造成精鹽質(zhì)量增加，里面還有部分水分，使結(jié)果偏大；
D、蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，則造成精鹽減少，計算結(jié)果偏低；
（3）將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、Na₂SO₄、CaCl₂、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl₂溶液，此時得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO₄沉淀、CaCl₂、NaOH、NaCl、BaCl₂，再向混合物中加入過量的Na₂CO₃溶液，得到的混合物為：Mg（OH）₂沉淀、BaSO^₄沉淀、CaCO₃沉淀、NaOH、BaCO₃沉淀、NaCl、Na₂CO₃，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、Na₂CO₃、NaCl的混合溶液，此時加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可．注意⑥一定在⑤的前面，因為碳酸鈉既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇；④一定在①的后面，否則產(chǎn)生的部分沉淀又會溶解產(chǎn)生新的雜質(zhì)．故答案為③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②；
（4）反應物是氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳，生成物中析出碳酸氫鈉晶體，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學反應式配平即可．故方程式為：NaCl+NH₃+H₂0+C0₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
故答案為：（1）蒸發(fā)（2）①漏斗 ②防止液體局部過熱，造成液滴飛濺③ABD
（3）③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②； 除掉溶液中的鈣離子和鋇離子；
（4）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
分析：（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響分析即可；
（2）①根據(jù)混合物分離的原理及儀器回答；②根據(jù)操作分析玻璃棒的作用；③根據(jù)產(chǎn)率的信息及粗鹽的提純的過程對精鹽的影響分析結(jié)果；
（3）根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析；
（4）根據(jù)信息提供的反應物和生成物寫出反應的方程式．
點評：本題是一道綜合性試題，涉及知識點比較多，要求學生有完整的知識結(jié)構(gòu)和分析問題的能力并對課本知識能夠牢固的掌握．