Question

善于在物質(zhì)問尋找規(guī)律，是學好化學的方法之一．下列表格中的三組物質(zhì)，小茂同學對它們作了歸納，請你幫他完成相應內(nèi)容．（說明：①X為待定物質(zhì)；②規(guī)律不能重復）

物質(zhì)	變化規(guī)律	X的化學式	排列順序
Fe、Na、Cu、Al、X	金屬活動性：由強到弱	________	Na、X、Al、Fe、Cu
FeS、FeO、Fe3O4、X	物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：由多到少	Fe2O3	________
NH3、NO、NO2、N2、X	________	N2O3	________

Answer 1

Mg    FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃、（x）、FeS    氮元素化合價：由低到高    NH₃，、N₂、NO、N₂O₃、（X）、NO₂
分析：第一組可依靠金屬活動性順序表的記憶對X進行判斷；
第二組則是將S看成是兩個氧原子；再觀察四種物質(zhì)的化學式分別都換算成1個鐵原子對應幾個氧原子；則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越�。�
第三組則是依靠化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，判斷氮元素的化合價，并排列順序即可．
解答：第一組金屬X活動性比鈉弱比鋁強，所以是鎂；
第二組觀察四種物質(zhì)的化學式可知：FeO中一個鐵原子對應1個氧原子，F(xiàn)e₃O₄中一個鐵原子對應 個氧原子，F(xiàn)e₂O₃中一個鐵原子對應 個氧原子，F(xiàn)eS中一個鐵原子對應2個氧原子；則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越小；
故鐵元素質(zhì)量分數(shù)由高到低排列：FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS．
第三組則是依靠化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，判斷氮元素的化合價，NH₃中氮元素為-3價，NO中氮元素為+2價，NO₂中氮元素為+4價，N₂中氮元素為0價，N₂O₃中氮元素為+3價，
氮元素化合價由低到高的順序為：NH₃，、N₂、NO、N₂O₃（X）、NO₂．
故答案為：

物質(zhì)	變化規(guī)律	X的化學式	排列順序
Fe、Na、Cu、Al、X	金屬活動性：由強到弱	Mg	Na、X、Al、Fe、Cu
FeS、FeO、Fe3O4、X	物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：由多到少	Fe2O3	FeO、Fe3O4、Fe2O3（x）、FeS
NH3、NO、NO2、N2、X	氮元素化合價：由低到高	N2O3	NH3、N2、NO、N2O3（X）、NO2

點評：本題主要考查金屬活動性順序，關鍵是從圖表信息中找出其變化規(guī)律，然后總結(jié)即可．