【題目】【題目】某廢液中可能含有鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種。為了檢驗廢液的成分,
小鵬同學的探究過程如下:
⑴原廢液中一定含有的溶質(zhì)是_______________(用化學符號填空,下同);可能含有的溶質(zhì)是__________。
⑵步驟④發(fā)生反應的化學方程式為_________________;
⑶將步驟②的“足量”改為“少量”,不能證明________________的存在;
⑷溶液D中一定含有的陽離子有__________________;反思:檢驗物質(zhì)的成分應注意排除干擾因素。
【答案】 Na2SO4、Na2CO3、NaCl KNO3 2HNO3+BaCO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 碳酸鈉 鈉離子
【解析】(1)加入鋅粒無明顯現(xiàn)象,說明溶液中沒有稀鹽酸,加入硝酸鋇后后白色沉淀生成,白色的沉淀加入稀硝酸后沉淀部分溶解,說明溶液中一定有碳酸鈉和硫酸鈉, 溶液B中加入硝酸銀有白色沉淀生成,說明B中一定有氯化鈉,故原溶液中一定與的物質(zhì)是Na2SO4、Na2CO3、NaCl;可能含有KNO3;
(2)步驟4 是硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇和二氧化碳和水,反應方程式為2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
(3)將步驟②的“足量”改為“少量”,不能證明碳酸鈉的存在;溶液中一定存在的是硝酸鈉,故陽離子是鈉離子;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。
(1)實驗前用10%的H2SO4溶液清洗鐵釘至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液清洗的目的是__________。寫出有關化學方程式______________________________。
(2)已知試管剩余空間和導管的體積為40 mL,導管截面積約為1 cm2,形成穩(wěn)定液柱時,讀取讀數(shù)為8.2 cm。則空氣中氧氣的體積分數(shù)為______%。
(3)實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長,對其影響因素作如下分析:
【提出假設】假設一:溶液的pH不同;
假設二:NaCl溶液的濃度不同;
請你再提出一種假設,假設三:______________________________不同。
【進行實驗】借助上述實驗裝置,通過取體積、濃度相同NaCl溶液調(diào)節(jié)溶液的pH獲得了如下實驗數(shù)據(jù):
pH | 2.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 8.0 |
液柱高度(cm) | 0 | 1.3 | 8.2 | 8.2 | 8.2 | 8.2 |
形成穩(wěn)定液柱時間(min) | 3.0 | 3.0 | 5.1 | 5.3 | 15.6 | 17.5 |
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,為縮短實驗測定時間,pH的最佳范圍是____________。
【實驗反思】當pH=2時,沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是________________。
【注意:如果能正確回答下列問題,將獎勵4分,但化學試卷總分不超過60分】
請你設計實驗,探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響。
實驗步驟: __________________________________________________________。
實驗現(xiàn)象:________________________________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是干電池的截面示意圖。廢舊電池也是資源,將其回收利用對保護環(huán)境具有重要意義。請結(jié)合示意圖回答下列問題:
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作電極,是利用石墨的_________________性。
(2)將電池填充物(MnO2、C及NH4Cl的混合物)加水溶解、過濾,可得到NH4Cl溶液。NH4Cl還可用作化肥使用,屬于化肥中的_____________肥。
(3)干電池中含有金屬銅和鋅。以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是_______(填序號)。
A.鋅、銅和稀硫酸 B.鋅和氯化銅溶液 C.銅和硫酸鋅溶液
(4)將mgZn和Fe的混合物加入到一定質(zhì)量的CuCl2溶液中,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量。質(zhì)量仍為mg,對所得溶液和濾渣有如下四種判斷:
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、濾液中的物質(zhì)可能有3種
D、濾液中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生
以上判斷正確的是___________(填序號)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學實驗,他用定量的方法研究空氣成分,其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下),下列說法正確的是( )
A.該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小
B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學性質(zhì)相同
C.該實驗可說明原子的數(shù)目在化學反應前后是發(fā)生變化的
D.該實驗可說明元素的種類在化學反應前后是發(fā)生改變的
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、5%過氧化氫溶液和石灰石,以及下列儀器:
⑴指出編號儀器的名稱:a_________。
⑵利用上述儀器制取并收集二氧化碳,你選擇的儀器是__________(填序號),實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________________。
⑶在不改變二氧化碳的制取和收集方法的情況下,它還可用于實驗室制取另一種氣體,制取該氣體的化學反應原理是___________,檢驗該氣體的方法是_______________。
(4)若用氯酸鉀、二氧化錳制氧氣需補充的儀器是_______________。
(5)為探究氨氣的性質(zhì),按下圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅,白色無水硫酸銅變藍,同時反應中還有一種氣體單質(zhì)生成。
【查閱資料】Cu2O是紅色,易與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出問題】得到的紅色物質(zhì)是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是_______。
若猜想①成立,玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質(zhì)中是否存在Cu2O:________________。(操作、現(xiàn)象、結(jié)論.)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】燒杯中有一定質(zhì)量的氧化鎂和碳酸鎂的混合物,向其中加入150g稀鹽酸,恰好完全反應。一定溫度下,得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中,與反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最接近的是
A. 9.1% B. 6.1% C. 12.2% D. 16.6%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~H都是初中化學常見物質(zhì).其中A、B的組成元素相同,且常溫下都是無色液體;H是藍色沉淀.X、Y都是氧化物,其中X是黑色粉末狀固體,Y常用作食品干燥劑,Z是紅色固體.它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系. 根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)反應①中X起____________作用,E的化學式為____________;
(2)反應②的化學方程式__________________________;該反應_______(吸收或放出)熱量。
(3)反應⑤的化學方程式_______________________________。
(4)請寫出D物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的用途__________________(一條即可).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe2O3、SiO2,實驗室以孔雀石為原料制CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下:
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ硫酸需過量的原因是___.
(2)溶液A中含有的溶質(zhì)是___、___等.(填兩種即可)
(3)完成操作1、操作2所需的儀器有___.
(4)由溶液B獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過加熱濃縮、___、過濾等操作。
(5)請將反應Ⅱ的主要反應方程式補充完整:CO2+CaCl2+2NH3H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,應向CaCl2溶液中先加入(或先通入)___,(選填“CO2”或“氨水”)原因是___從反應Ⅱ所得CaCO3需經(jīng)過“洗滌”這步操作,判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是:取最后一次洗滌液滴加___溶液,若無白色沉淀,則已洗凈。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質(zhì)中的一種,如圖所示:
“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應,其中D的溶液呈藍色,A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。
(1)D的化學式是 。
(2)A與B反應的化學方程式 。
(3)C與D反應的化學方程式 ,屬于基本反應類型中的 。
(4)下列可以替代E的是 (填序號)。
①氯化銅 ②氫氧化鉀 ③銀
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