Question

26、一天，實(shí)驗(yàn)助手小娟走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時(shí)候，看到了一個(gè)不和諧的“音符”（如右圖）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動(dòng)．
①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)．你認(rèn)為小娟所加的試劑是

稀鹽酸

．
②也有同學(xué)認(rèn)為：只要從瓶中取出少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變成紅色，就可能確定能使溶液呈堿性的就是NaOH，你認(rèn)為這種看法是否正確

不正確

理由是

碳酸鈉溶液也顯堿性

③欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：

（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應(yīng)

密封

保存．

Answer 1

分析：（1）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃；；；；
（2）①2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O
     ②氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽具有一定的堿性也會(huì)使酚酞試液顯紅色
     ③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉只產(chǎn)生白色沉淀再加酚酞試液不變色．
（3）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 所以應(yīng)于空氣隔絕．

解答：解：（1）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 
故該變質(zhì)反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）①鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸
     ②氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽具有一定的堿性也會(huì)使酚酞試液顯紅色，故答案為：不正確；碳酸鈉溶液也顯堿性
     ③Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，酚酞遇堿變紅色，如果溶液中尚存NaOH，那么在少量NaOH溶液中加入足量CaCl₂溶液后再加酚酞試液則既產(chǎn)生白色沉淀又變紅色，如果溶液中不存在NaOH，加入足量CaCl₂溶液后就除盡了CO₃^2-既沒有了氫氧化鈉也沒有了碳酸鈉再加酚酞試液只產(chǎn)生白色沉淀而不變色．
故答案為：

除盡溶液中的CO32-	氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀；
		溶液變紅

（3）NaOH溶液易吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃ 而變質(zhì)，故答案為：密封

點(diǎn)評(píng)：本題通過實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)是否完全變質(zhì)來考查“2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O 酚酞遇堿變紅色”等知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納出結(jié)論的能力．