Question

【題目】在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

（2）原混合物中碳酸鈉的質量。

（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))。

Answer 1

【答案】（1）< （2）10.6g （3）24.2%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知，A點時表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，B點表示的是鹽酸過量，此時溶液的PH<7；

（2）由圖可知當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時消耗的鹽酸中溶質的質量=73g×10%=7.3g，利用化學方程式碳酸鈉與鹽酸反應的質量比即可計算出碳酸鈉的質量；

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z，那么：

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 7.3g y z

106／x =73／7.3g 117／y =73／7.3g 44／z =73／7.3g

X=10.6g y=11.7g z=4.4g

（3）燒杯中溶質的質量包括兩部分：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g

燒杯中溶液的質量=20.4g+73g-4.4g=89g

那么溶質的質量分數(shù)=21.5g／89g ×100%=24.2%

答：略