【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸,其工業(yè)流程如圖:
下列說法錯誤的是( 。
A. 反應③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成過程
B. 反應①中各元素的化合價均發(fā)生了改變
C. 可用石灰漿吸收該工業(yè)生產中產生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
D. 向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水,配制49%的稀硫酸
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一包固體藥品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種,為確定其成分,某班同學在老師的指導下進行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.稱取少量樣品,加入足量水中充分溶解,過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知,原固體中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量,設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分,請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液,滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中,步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外,還能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量,進行如下操作:
同學們認為:原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確,其理由是___(填序號)
A.濾液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
(二)定量探究:
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體,進行如下實驗:
同學們認為,根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____,則原固體中一定不含____;其中,操作X的名稱是____,無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數,寫出計算過程_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室利用某過氧化氫溶液制取氧氣,向100g 過氧化氫溶液中加入5g 的二氧化錳,充分反應后,過濾,得到濾液97.2g,則原過氧化氫溶液中氫元素的質量分數是( 。
A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題。
(探究一)硫酸的性質
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過程如圖1所示,b中盛放的物質是___,a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖2.由圖2曲線你能得到的實驗結論:_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A~E的五只燒杯中。
①有產生氣泡的是___(填序號,下同);有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學反應的現象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
(探究二)硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。
(2)依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6.在實際生產中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點),而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是___;___。
(探究三)探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
(查閱資料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O
(實驗探究)
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
(問題討論)
(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是___;II中濾液所含的溶質一定有___。
(含量測定)
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)
(交流反思)
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料同人類文明的發(fā)展和社會的進步關系十分密切。
(一)鐵的廣泛應用
(1)人體缺鐵會造成貧血,這里的鐵是指_________。(選填序號)
A.單質 B.元素 C.原子
(2)雙吸劑的主要成分是鐵粉,作用是防潮和防氧化,原理是鐵銹蝕,過程中吸收_______。
(3)暖寶寶的主要成分是鐵粉、氯化鈉等,原理也是鐵銹蝕,銹蝕過程中發(fā)生__________。
A.劇烈氧化 B.緩慢氧化
(二)鐵的冶煉
實驗室用工業(yè)鐵紅(主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4)模擬工業(yè)煉鐵并測定鐵紅中鐵元素的質量分數,進行了實驗,裝置如下:
【資料】1.草酸氫鈣是白色固體,化學式為Ca(HC2O4)2,加熱易分解,生成四種氧化物
2.NaOH溶液能很好地吸收CO2,堿石灰能吸收CO2和H2O。
3.濃硫酸具有吸水性,是氣體干燥劑。
【問題討論】
(1)實驗前應先________________。
(2)寫出A中發(fā)生的反應化學方程式___________________。
(3)進入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則C、D中的試劑依次是_______、_______(選填序號)。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氫氧化鈉溶液
(4)C裝置的作用是_________________。
(5)實驗結束后,對E裝置停止加熱,繼續(xù)通入CO至冷卻,其目的是:______________。
(6)寫出E裝置中Fe2O3所發(fā)生的反應化學方程式________________。
(7)稱取鐵紅樣品7.0 g,用上述裝置進行實驗,測定鐵紅中鐵元素的質量分數。
實驗前后稱得F裝置增重4.4g,則此鐵紅中鐵元素的質量分數是____________。
【實驗反思】
1.本實驗中如果缺少G裝置(不考慮其它因素),則測得樣品中鐵的質量分數會_________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
2.請指出上述實驗裝置的一個明顯缺陷_________________。
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【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣,并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
(1)在溶解固體1的過程中需要控制水的用量,原因有__________(填標號)。
A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節(jié)約能源
(2)若整個流程中物質的量無損耗,則最后所得二氧化錳的質量為________g。
(3)根據化學方程式計算,理論上可回收得到氯化鉀的質量是______。
(4)實驗結束后,稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小,可能的原因____________________(寫一點)。
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【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下,對“嗅鹽”展開了系列探究:
(查閱資料)①嗅鹽,是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品,給人聞后有刺激作用;
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用,過量嗅聞不利健康;
③碳酸銨[(NH4)2CO3]晶體受熱易分解,產生 NH3、H2O、CO2。
(定性初探)驗證“嗅鹽”的化學性質
(1)甲同學進行了NH4+的驗證實驗:取適量嗅鹽于試管中,加入氫氧化鈉溶液共熱,在試管口放一張_____,觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
(2)乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗:取適量嗅鹽于試管中,再加入稀硫酸,并將生成的氣體通入_____,預期的實驗現象是_____,實驗后觀察到了預期的現象。
(定量再探)測定“嗅鹽”中碳酸銨(NH4)2CO3的質量分數
方案Ⅰ:取樣品 6.0 克,用圖 1 裝置進行實驗,測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量:
(3)裝置B的作用_____,裝置C中普通漏斗的作用是_____,圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
(4)小組同學經討論后,均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小,原因是_____。
方案Ⅱ:取樣品6.0克,用圖3裝置進行實驗,利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
(5)請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_____,裝置 D 中橡膠管除平衡壓強,便于液體順利滴下外,還有_____的作用。
(6)該方案實驗結束后,會有氣體殘留,不能完全進入量氣管中,_____(填“需要”或“不需要”)通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中,闡述你的理由_____。
(7)實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL,該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_____。(已知實驗條件下,CO2的密度約為 1.97g/L)。(請寫出過程,計算結果精確到 1%)
(8)若其他操作均正確,下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____ (填字母)
a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b實驗結束后,調節(jié)兩端液面相平讀數
c反應結束后未等裝置冷卻到室溫,就開始讀數
d反應前正確讀取量氣管中液體體積,反應后仰視讀數
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【題目】用過氧化鈉反應來制取氧氣,是潛水員使用的供氧裝置的原理。
(查閱資料)常溫常壓下過氧化鈉是淡黃色固體,在不需要加熱的情況下能與二氧化碳反應生成氧氣和另一化合物(生活中常見的鹽):過氧化鈉能與水反應生成氧氣和氫氧化鈉。
(設計裝置)為驗證過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應原理,設計如下實驗裝置。
(實驗操作)向裝置Ⅹ中通入足量CO2氣體,觀察到X瓶中的淡黃色固體逐漸變?yōu)榘咨勰瑫r見到Y、Z裝置中有氣泡出現。
(實驗分析)
(1)過氧化鈉與二氧化碳反應除生成氧氣外,另一化合物的化學式為_____; Y中的溶液是氫氧化鈉溶液:Z中濃硫酸的作用是_____。
(2)驗證過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣的操作是_____。
(3)反應結束后,可設計一個簡單實驗,驗證X瓶中過氧化鈉是否有剩余(除用二氧化碳驗證外),其實驗原理是_____。(用化學方程式表示)
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【題目】下列A~D是初中化學中的四個實驗裝置:
(1)A實驗中用10mL量筒量取6mL蒸餾水,讀數時量筒內的液體凹液面最低處應與A圖中_________處(填“a”或“b”)的刻度線保持水平);
(2)B實驗成功的關鍵是_________ (填序號);
①裝置氣密性好;②實驗前夾緊止水夾;③紅磷過量或足量;④冷卻至室溫后再打開止水夾;⑤選用教室內的空氣。
(3)C實驗中水的作用是___________:
(4)D實驗試管2中產生的氣體是________ (填名稱),電解時常向水中加入少量氫氧化鈉,其目的是_____________。
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