如圖：反應(yīng)前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層    固體生成，溶液由    變?yōu)?u>    ．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是    ．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量是否一樣？    ．得到的結(jié)論是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，    反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，用原子觀點解釋原因    ．
【答案】分析：根據(jù)金屬活潑性順序以及鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象完成有關(guān)的填空，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應(yīng)前后的質(zhì)量，根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)用原子觀點分析質(zhì)量守恒的原因．
解答：解：由于鐵的活潑性大于銅的，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，所以將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層紅色固體生成，溶液由藍色 變?yōu)闇\綠色．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量反應(yīng)前后質(zhì)量一樣．由此得出的結(jié)論是：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
故答為：紅色，藍色，淺綠色，F(xiàn)e+CuSO4═Cu+FeSO4，一樣，等于，化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
點評：根據(jù)金屬的活動性來判斷反應(yīng)的發(fā)生并能作出現(xiàn)象的判斷，應(yīng)注意反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)的原理緊密聯(lián)系來解答問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

（1）興趣小組的同學想探究鋼鐵銹蝕的條件，他將一個干凈的鐵釘放入試管中（如圖一），定期觀察并記錄現(xiàn)象．圖一中最先銹蝕的部位
B
B
（填寫A、B或C）；舉出一種防止鋼鐵銹蝕的具體方法
刷油漆
刷油漆
；
（2）根據(jù)圖二的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的一點物理性質(zhì)
導電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>
導電性或?qū)嵝裕ɑ蜓诱剐裕?/div>；
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，原因是
鋁的表面形成致密的氧化膜
鋁的表面形成致密的氧化膜
；
（4）下表中不同的金屬被開發(fā)、利用的年代不同，決定這一先后順序的關(guān)鍵因素是
A
A
；
A．金屬的活動性           B．金屬的導電性
C．金屬的延展性           D．地殼中金屬元素的含量
（5）用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖三所示．則下列說法中正確的是
AB
AB
；
A．曲線a、b分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況     B．鹽酸均反應(yīng)完，鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)   D．鎂、鋁都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
（6）聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用CO還原氧化鐵，實驗如圖四所示
①A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是A
固體由紅變黑
固體由紅變黑
、B
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
；
②為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開A和B的連接處？
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”），理由是
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸
．
反應(yīng)時間 t0 t1 t2 t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
（7）興趣小組的同學又準確稱取了11.5克生鐵樣品，放入裝有100.0g稀硫酸（足量）的燒杯中（燒杯質(zhì)量為55.0g）．在化學反應(yīng)過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，
記錄如表．求：①反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣
0.4克
0.4克
克；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）
B
B
．
①調(diào)游碼  ②放稱量紙   ③稱量物放左盤  ④調(diào)零點  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m1，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為
鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵釘上附著紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色
_，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
=
=
m2．
（3）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
．
（4）在4A+5B=4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為
4：3
4：3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖：反應(yīng)前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層
紅色
紅色
固體生成，溶液由
藍色
藍色
變?yōu)?!--BA-->
淺綠色
淺綠色
．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量是否一樣？
一樣
一樣
．得到的結(jié)論是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，
等于
等于
反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，用原子觀點解釋原因
化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在這個化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
．

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科目：初中化學 來源：廣東省同步題 題型：填空題

如圖：反應(yīng)前將鐵釘和硫酸銅溶液放在天平上稱量后取下，將鐵釘放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面有一層               固體生成，溶液由              變?yōu)?U>              ．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是             ．待反應(yīng)完全后再將銅和硫酸亞鐵溶液放在天平上稱量，反應(yīng)前后質(zhì)量是否一樣？              ．得到的結(jié)論是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，              反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，用原子觀點解釋原因                                                                                ．

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