Question

【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。

(1)某同學對濾渣的成分作出猜想：①Ag；②Ag、Cu；③Ag、Zn。你認為濾渣的成分還可能是_______。

(2)往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子有哪些(寫化學符號)?

(3)經(jīng)過討論，大家認為上述猜想中有一個是錯誤的。錯誤猜想及其錯誤原因是什么？

Answer 1

【答案】(1)Ag、Cu、Zn；(2)Mg2＋、Zn2＋ 、NO；(3)③；若Zn有剩余，則和硝酸銀、硝酸銅完全反應，即濾渣中一定含有銅

【解析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，金屬之間的活動性差距越大越容易進行，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，Zn粉不與Mg(NO3)2溶液反應，先與AgNO3溶液反應，Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，待AgNO3溶液完全反應后，Zn粉才與Cu(NO3)2溶液反應，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。(1)濾渣的成分還可能是生成的Ag和Cu以及剩余的Zn。(2)往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾渣中無Zn，濾液中一定有的離子是沒參與反應的

Mg2＋、NO3-、生成的Zn2＋(3)第③個猜想是錯誤的，若Zn有剩余，則硝酸銀、硝酸銅完全反應，濾渣中一定含有生成的銅。