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【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數,先稱取混合物10g,放入一干凈的燒杯中,然后取一定溶質質量分數的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據如下表:

1

2

3

4

5

加入稀硫酸的質量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量/g

0.12

x

0.36

0.4

y

1)上表中x=_______、y=_______

2)固體混合物中鎂元素的質量分數為__________

【答案】0.24 0.4 58.4%

【解析】

1)第一次20g稀硫酸對應0.12g氫氣,第三次20g對應的氫氣為0.36g,說明每次加入20g稀硫酸生成0.12g氫氣,到第四次時應該為0.48g實際為0.4g,說明金屬已經完全反應,所以氫氣質量不再增加,所以x=0.24y=0.4。
故填:0.240.4。
2)設鎂的質量為x,

x=4.8g,
硫酸鎂質量為:10g=4.8g=5.2g,
硫酸鎂中鎂元素質量:5.2g×=1.04g
固體混合物中鎂元素的質量分數為:×100%=58.4%,
答:固體混合物中鎂元素的質量分數為58.4%

練習冊系列答案
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請回答下列問題:

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2)若在實驗室中進行該實驗,操作l的名稱是________,使用到的玻璃實驗用品有:__________、漏斗、燒杯;

3)上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有_________(寫一種化學式即可)。操作2________、干燥、檢驗和干燥,檢驗操作中選用的試劑為_____。(選擇序號)

NH4Cl溶液 AgNO3溶液 CaCl2溶液 BaNO32溶液

4)上述流程中的副產品可用作 _______肥(寫一種肥料),它_______(填不能)與草木灰混合使用于農田。

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A.t2時,將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1,所得溶液都是飽和溶液

B.t1時,向50g水中加入甲可得80g飽和溶液,則乙在該溫度下的溶解度為60g

C.甲中混有少量乙時,可用降溫結晶的方法提純甲

D.t2時,將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0,甲溶液的溶質

質量分數一定小于乙溶液的溶質質量分數

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A.10g碳酸鈣和10g碳酸鈉B.8.4g碳酸氫鈉和8.4g碳酸鎂

C.1.8g鋁粉和1.8g鋅粉D.4.6g氧化鐵粉末和4.8g鎂條

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【題目】用化學用語填空:

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6)氧化鋁中鋁元素化合價__________________。

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C.若要將20℃時C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢越档蜏囟?/span>

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2)寫出加入足量稀鹽酸后試管內發(fā)生反應的化學方程式_____________

3)該實驗達到了實驗目的,最終你都能觀察到明顯現象有___________;

4)該實驗設計的原理是通過驗證_________來設計的。

A 某種反應物的缺失 B 有新物質的生成

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