Question

【題目】（7分）食品包裝袋中常用脫氧劑。某化學興趣小組將脫氧劑封口打開，將其倒在濾紙上，

觀察到脫氧劑大部分為黑色粉末，其中還夾雜著少量紅色粉末。

【提出問題】該脫氧劑中的黑色、紅色粉末各是什么？

【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、鐵粉、氧化銅中的一種或幾種。紅色粉末可能含有氧

化鐵、銅粉中的一種或幾種。

【進行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取脫氧劑粉末加入足量稀硫酸	粉末幾乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色
②	去實驗①的殘渣灼燒，將內(nèi)壁有澄清石灰水的小燒杯罩在上方	澄清石灰水變渾濁

【得出結論】由實驗①②可知，脫氧劑中黑色粉末肯定含 。

脫氧劑中的紅色粉末肯定不含 ，肯定含 ，寫出相應的化學方程式 。

【拓展延伸】小明認為鐵生銹時會消耗氧氣，因此可用此脫氧劑（實驗室可滴幾滴水）測定空氣中氧氣的含量，裝置如圖所示。集氣瓶的實際容積是150mL，量筒內(nèi)盛100mL的水。當量筒內(nèi)水面不再變化，且溫度恢復至室溫時，讀出水面在73mL刻度處。由上述實驗數(shù)據(jù)可以算出，空氣中氧氣的體積分數(shù)是 。本實驗的測量結果與理論值不一致，原因可是 。

Answer 1

【答案】【得出結論】鐵粉、碳粉、 (全對1分)；銅；氧化鐵；Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O；【拓展延伸】18%；脫氧劑不足(合理即可)。

【解析】

試題分析：【得出結論】黑色粉末中黑色碳粉與紅色銅粉不與硫酸反應，鐵粉與硫酸反應生成氣體氫氣和淺綠色的硫酸亞鐵，紅色的氧化鐵粉末與硫酸反應生成黃色的硫酸鐵。實驗①取脫氧劑粉末加入足量稀硫酸，粉末幾乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成黃色，說明有鐵粉，氧化鐵，一定沒有銅粉，留下的黑色粉末可能是碳粉或者氧化銅；實驗②說明肯定有碳粉。綜上黑色粉末肯定有鐵粉和碳粉；紅色粉末一定不含有銅粉；肯定含氧化鐵；該反應為氧化鐵與硫酸的反應；【拓展延伸】利用脫氧劑除去空氣中氧氣，瓶內(nèi)氣壓減小水進入，氧氣消耗的量就是水進入的量，因此空氣中氧氣的體積分數(shù)=27ml／150ml×100%=18%；可能是氧氣未被全部消耗，或者裝置漏氣氣密性不好等。