Question

某溶液由NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₃PO₄四種物質溶解得到，現要求只取一次試液即將溶液中大量存在的Cl^-、OH^-、CO₃^2-、PO₄^3-一一鑒別出來．已知Ag₃PO₄在中性溶液中為黃色沉淀，但可溶于酸性溶液．試寫出鑒別各離子的次序為：

OH^-

→

CO₃^2-

→

PO₄^3-

→

Cl^-

．

Answer 1

分析：分析所加入試劑時全面考慮該試劑與溶液中的離子發(fā)生反應，出現的現象，根據現象鑒別存在的離子．

解答：解：加過量AgNO₃先有白色沉淀（碳酸銀、氯化銀），沉淀部分消失，后出現黑色沉淀，說明存在OH^-，產生的氫氧化銀分解生成氧化銀黑色沉淀，然后逐漸加入稀硝酸，開始產生氣泡，說明存在CO₃^2-，碳酸銀與硝酸反應產生二氧化碳氣體．隨著硝酸的不斷加入，黃色沉淀溶解，說明存在PO₄^3-，最后還有不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明是氯化銀，因此還存在氯離子．
故答案為：OH^-→CO₃^2-→PO₄^3-→Cl^-

點評：根據復分解反應的規(guī)律，掌握溶液間的反應其實質為溶液中離子間的反應，對于解答此類問題會發(fā)揮極大作用．