Question

2、現(xiàn)有由海水曬得的粗鹽，其中含有CaCl₂和MgCl₂兩種雜質．某活動小組將粗鹽溶于水后設計了兩種除去粗鹽中雜質的方法，所用到的試劑均為A、NaOH溶液；B、Na₂CO₃溶液；C、稀鹽酸，除雜的兩種方法如下：

請回答：
（1）方法一的濾液③中含有的溶質分別為

NaCl、NaOH

（用化學式表示）
（2）方法二的濾液③中含有的溶質分別為

NaCl、HCl

（用化學式表示）
（3）根據(jù)兩種固體M、N的成分分析哪一種方法合理

第二種方法

．

Answer 1

分析：（1）方法一：主要根據(jù)氯化鈣、氯化鎂、碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉的化學性質回答，另外要注意前后步驟間的聯(lián)系．
（2）方法二：主要根據(jù)氯化鈣、氯化鎂、碳酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉的化學性質回答，另外要注意前后步驟間的聯(lián)系，特別是鹽酸的揮發(fā)性．
（3）根據(jù)兩種固體M、N的成分和除雜項的要求回答．

解答：解：（1）方法一：加入過量的B后，由于碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鎂反應生成微溶的碳酸鎂和氯化鈉，濾液①中主要含NaCl，還有過量的碳酸鈉和部分氯化鎂，加入過量的C后，由于碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，濾液②中主要含NaCl、部分氯化鎂和過量的鹽酸，加入過量的A后，由于氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，濾液③中主要含NaCl和過量的氫氧化鈉．
（2）方法二：加入過量的A后，由于氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾液①中主要含NaCl、CaCl₂和過量的氫氧化鈉，加入過量的B后，由于氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，濾液②中主要含NaCl和過量的氫氧化鈉及碳酸鈉，加入過量的C后，由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，濾液③中主要含NaCl和過量的稀鹽酸．
（3）方法一的濾液③中含有的溶質為NaCl、NaOH，蒸發(fā)后得到的M中含有NaCl、NaOH兩種固體，不是純的氯化鈉，方法二的濾液③中含有的溶質為NaCl、HCl，蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā)散失，蒸發(fā)后得到的N中只含有NaCl，所以第二種方法合理．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；（2）NaCl、HCl；（3）第二種方法．

點評：本題是粗鹽提純問題，實質上主要考查除雜的問題，注意除雜的基本要求：除去雜質的同時不增添新的雜質，且不能破壞要保留的物質，另外還要考慮操作的可行性等．