(2011?翔安區(qū)質(zhì)檢)一定質(zhì)量的純凈物P和32g的物質(zhì)q在一定條件下按如圖所示充分反應(yīng),當(dāng)q反應(yīng)完全時(shí),可生成44g 物質(zhì)m和18g 物質(zhì)n.

下列說(shuō)法正確的是( 。
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)p的質(zhì)量與參加反應(yīng)的q物質(zhì)的質(zhì)量32g的質(zhì)量和等于生成物m的質(zhì)量44g與n的質(zhì)量18g質(zhì)量和,由此可計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)p的質(zhì)量;
由物質(zhì)q、m、n的分子微觀圖可知物質(zhì)q為氧氣、物質(zhì)m為二氧化碳、物質(zhì)n為水,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變,則44gm物質(zhì)中的C元素、18gn物質(zhì)水中的H元素全部來(lái)自于物質(zhì)p,由物質(zhì)p中C、H元素的質(zhì)量和與參加反應(yīng)物質(zhì)p的質(zhì)量關(guān)系,可判斷物質(zhì)p的組成,并由二氧化碳、水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)p中組成元素的質(zhì)量比,進(jìn)而確定該化學(xué)式.據(jù)此分析解答即可.
解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前物質(zhì)p的質(zhì)量與參加反應(yīng)的q物質(zhì)的質(zhì)量32g的質(zhì)量和等于生成物m的質(zhì)量44g與n的質(zhì)量18g質(zhì)量和,由此可計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)p的質(zhì)量為:44g+18g-32g=30g;
由物質(zhì)q、m、n的分子微觀圖可知物質(zhì)q為氧氣、物質(zhì)m為二氧化碳、物質(zhì)n為水,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變,則44gm物質(zhì)中的C元素、18gn物質(zhì)水中的H元素全部來(lái)自于物質(zhì)p,則物質(zhì)m中C元素的質(zhì)量=44g×
12
44
×100%=12g;物質(zhì)n中H元素的質(zhì)量=18g×
2
18
×100%=2g;其中C、H元素質(zhì)量和=12g+2g=14g不等于參加反應(yīng)的p物質(zhì)的質(zhì)量,說(shuō)明物質(zhì)p中含有C、H、O三種元素,且C、H、O三種元素的質(zhì)量比=12g:2g:(30g-14g)=6:1:8;則碳?xì)溲踉觽(gè)數(shù)比是
6
12
1
1
8
16
=1:2:1,則該氣體的最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu)式是CH2O.因此:
A、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng),不屬于化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、經(jīng)過(guò)計(jì)算p中含有氧元素,故B錯(cuò)誤;
C、p是化合物,故C正確;
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的p的質(zhì)量是30g,故D錯(cuò)誤;
故選項(xiàng)為:C.
點(diǎn)評(píng):此題是微觀結(jié)構(gòu)示意圖的考查,解題時(shí)對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義的了解,以及根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算:一定質(zhì)量的化合物中某種組成元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比是解題的關(guān)鍵所在.
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