【題目】為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小紅稱取該純堿樣品12g，加入55.5g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到57.5g濾液（雜質(zhì)能溶于水且不參與反應(yīng)）。請計算：

（1）生成碳酸鈣的質(zhì)量是______g；

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______（計算結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】10 88.3%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因為生成了碳酸鈣沉淀,利用反應(yīng)前后質(zhì)量之差即可求出碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的化學方程式可求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算出其質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成碳酸鈣的質(zhì)量=12g+55.5g-57.5g=10g。

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

解得x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100％88.3％。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.根據(jù)化學方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

B.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，可生成56g氧化鎂

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E都是初中化學中常見的物質(zhì)，其中A、C含有相同的元素，B是磁鐵礦的主要成分，E能夠使紫色石蕊試液變紅。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）E中的陽離子符號是_____。

（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某不純的碳酸鈉固體樣品，已知其中含有的雜質(zhì)可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種。為確定其雜質(zhì)的成分，進行如下實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進行）。

請你根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，并填寫以下空白：

（1）把氣體D通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。白色沉淀G的化學式是_____________。

（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)是___________（寫化學式）。

（3）碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質(zhì)是_________（寫化學式）。

（4）請寫出過程②中發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式_____________________________ 。

（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質(zhì)是________________（寫化學式），要確定它是否存在，可用溶液A再實驗。請簡述你的設(shè)計方案（說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論）________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某黃銅銅鋅合金樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序

第1次

第2次

第3次

第4次

所取樣品的質(zhì)量

加入稀硫酸的質(zhì)量

生成氣體的質(zhì)量

請回答下列問題并計算：

經(jīng)分析，在第1次實驗結(jié)束后，反應(yīng)物______完全反應(yīng)完了。

樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體______g

計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)寫出具體計算過程。______

請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系。______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)圖1是幾種物質(zhì)的微觀示意圖,據(jù)圖回答:

寫出B圖中物質(zhì)的化學式_____;C圖中一共有_____種分子。

(2)在一定的條件下,圖A和B的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的微觀示意如圖2所示,則 ? 表示的物質(zhì)的化學式是_________。該反應(yīng)屬于哪一基本反應(yīng)類型__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取50.00g某質(zhì)量分數(shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．（保留兩位小數(shù)）（相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）

（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)_____．

（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量_____．（保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數(shù)量關(guān)系，下列說法與圖象不相符的是

A.將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中

B.將鹽酸逐漸加入氧化銅中，n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等

C.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D.t2°C時等質(zhì)量的a、b、e三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t3°C，所得溶液中溶劑最少的是a的溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗臺上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應(yīng)的溶液），其中E溶液的試劑瓶標簽破損。化學興趣小組的同學對E溶液作了如下探究：

（初步判斷）根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則，你認為E溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該屬_____類物質(zhì)；通過觀察，興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性，其理由是_____。

（作出猜想）猜想Ⅰ：E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ：E溶液是Na 2CO3 溶液

（實驗驗證）興趣小組的同學取少量E溶液于試管，按下圖所示操作進行實驗：

（1）通過操作①，興趣小組的同學確認E溶液呈堿性，則X溶液是_____。

（2）綜合分析操作②和操作③實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____；Z溶液中的溶質(zhì)可能是_____（填化學式），由此你對以上猜想得出的結(jié)論是_____（選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正確。

（3）操作③實驗過程中，溶液由無色變成紅色的原因是_____。

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