Question

【題目】有關(guān)NaOH與CO2反應(yīng)的探究

探究一：檢驗(yàn)NaOH固體樣品露置空氣中一段時(shí)間后的成分

【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水。

（1）檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì)。寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式________________。

（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的________（填編號(hào)，下同），再滴加________________。

A．鹽酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞試液

探究二：用NaOH溶液測(cè)定空氣中酸性氣體（CO2、SO2）的體積分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示，向細(xì)玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細(xì)玻璃管單位長(zhǎng)度的容積為0.1ml/cm。水柱 的質(zhì)量忽略不計(jì)。

【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作：

將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶?jī)?nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細(xì)玻璃管上標(biāo)記水柱底部的位置，測(cè)得該標(biāo)記以下細(xì)玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL。實(shí)驗(yàn)中觀察并測(cè)量得出水柱緩慢向下移動(dòng)的距離為3.0cm。

（3）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：___________________。

（4）僅根據(jù)本次測(cè)量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為______

（5）在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填 “偏大”、“不變”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O C E 向細(xì)玻璃管中注入少量水，形成一段水柱，用手握住燒瓶，一段時(shí)間，若出現(xiàn)水柱上移，則說(shuō)明裝置氣密性良好。 0.1％ 偏小

【解析】探究一：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

（2）檢驗(yàn)樣品是否完全變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作：取樣品加水溶解，先加過(guò)量的氯化鋇把碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再滴加酚酞試劑，液溶液變紅色說(shuō)明有氫氧化鈉，既可以得到樣品變質(zhì)的程度；

探究二：（3）檢查如圖裝置氣密性的操作方法：將圖中裝置直立于桌面一段時(shí)間后，向細(xì)玻璃管中注入少量水，形成一段水柱，用手握住燒瓶，一段時(shí)間，若出現(xiàn)水柱上移，則說(shuō)明裝置氣密性良好；

（4）該氣體樣品中酸性氣體的體積分?jǐn)?shù)為： ×100%=0.1%；

（5）溫度升高會(huì)使氣體體積膨脹，造成體積減少比實(shí)際小，故實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。

點(diǎn)睛:由于碳酸根離子溶液顯堿性，所以要驗(yàn)證氫氧根離子時(shí)，一定先除去碳酸根離子，再加入酚酞試液，觀察溶液的變化。