取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。

A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

D

解析試題分析:氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉,?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的質(zhì)量即可;設(shè)生成水的質(zhì)量是x:由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
H2SO4 ~H2O
98         18
100g×9.8%   x
 =
x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為:1.8g××100%=1.6g,故D是正確。
考點(diǎn):本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸,稀釋成10%的稀鹽酸,需加水的質(zhì)量為

A.80g B.100g C.200g D.280g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g,則參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣,若要用該方法制取32克氧氣,需要過氧化氫的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)是4NH3+5O2=4NO+6H2O,試計(jì)算34g 氨氣(NH3)完全反應(yīng)生成NO的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中,通過電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2N2+6H2O4NH3+3O2。計(jì)算生產(chǎn)34t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液,加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。
求:(1)原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?
(2)原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。
(1)石油屬于           (填“純凈物”或“混合物”)
(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是                                  ;
(3) 煤是復(fù)雜的混合物,主要含有碳元素,還含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃燒,會(huì)向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

(11分)煤、石油和天然氣等化石燃料是目前人類使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有      兩種元素(填寫元素符號(hào));天然氣的主要成分是     (填寫化學(xué)式)。
(2)化石燃料屬于          (選填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳?xì)怏w通入含有長(zhǎng)石(地殼中最常見的礦石,含量高達(dá)60%)成分的水溶液里,其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓,則X的化學(xué)式為            
(3)工業(yè)上,煤炭燃燒前進(jìn)行粉碎的目的是                。煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的焦炭,是冶鐵的重要原料。為了測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案(假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng))。
方案I 取8.00g赤鐵礦粉,加入足量稀硫酸,完全反應(yīng)后過濾,得到1.60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。
方案Ⅱ 如圖所示,取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強(qiáng)熱,充分反應(yīng)。測(cè)得氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收,根據(jù)所學(xué)反應(yīng)3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑計(jì)算,赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

[實(shí)驗(yàn)反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響,這會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)           (選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
[實(shí)驗(yàn)分析]方案I測(cè)出的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯大于方案Ⅱ測(cè)出的結(jié)果,可能的原因是                              (寫出一種即可)。

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