實驗室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％。
求:（1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克?
（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克?

（1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144克。
（2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)7．2克。

解析試題分析：（1）設原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x
X × 5% =" (" X ﹣ 108 ) × 20%
X = 144g
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 =" 144g" ×5% = 7．2g    
考點：溶液的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關知識，回答下列問題：
（1）在20℃時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解．
①所得溶液是20℃時氯化鈉的　　   溶液（填“飽和”或“不飽和”）
②20℃時，氯化鈉的溶解度為　　   g．
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液．
①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液　　   mL（計算結果精確到0.1），需要水　　   　mL（水的密度為1g/cm3）．
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要　　　   　量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用　　　   　（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規(guī)格的量筒．
③把配制好的上述溶液裝入　　   　中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入不同質(zhì)量的鐵粉所呈現(xiàn)的信息如下表：

Fe質(zhì)量/g
5.6
11.2
16.8
22.4[來
Cu質(zhì)量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根據(jù)信息，下圖所示關系正確的是

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

A．6.4gB．3.2gC．1.8gD．1.6g

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

A．10% B．11.7% C．12% D．13.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（  ）

A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量符合如圖所示的質(zhì)量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為        mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學方程式列式計算）             

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次 數(shù)
 		1
 		2
 		3
 		4
 
加入稀硫酸質(zhì)量/g
 		50
 		50
 		50
 		50
 
剩余固體質(zhì)量/g
 		8.5
 		7
 		6.6
 		6.6
 
（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：

 
第一次[來源:學．科．網(wǎng)Z．X．X．K]
第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍色沉淀
？
若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。

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