Question

【題目】如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫 鈉(NaHCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，共消耗稀鹽酸23g，測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請計算：

（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g；

（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計算結(jié)果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）5 2.2

（2）84%

（3）11.7%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，每瓶100片，重50g ，故10片藥品的質(zhì)量為5 g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量=23g+5g-25.8g=2.2g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑中CO2與NaHCO3、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可先分別求出NaHCO3、NaCl的質(zhì)量，再進(jìn)一步計算藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

（2）84:44=x：2.2g 解得x=4.2g

藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.2g/5g×100%=84%

（3）58.5:44=y:2.2g y=2.925g

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：4.2g+23g－2.2g=25g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：2.925g/25g×100%=11.7%

答：（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%