Question

【題目】（12分）黃石市華新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150 g	12 g	157．6 g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。

（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）4．4 （2）83．3%

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量=150 g +12 g -157．6 g =4．4 g

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，計算出碳酸鈣的質(zhì)量，最后用碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石的質(zhì)量即可。

解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X （2分）

CaCO3+2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）

100 44

X 4．4g （2分）

= X=10g （2分）

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% = 83．3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83．3% （2分）