Question

某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的PH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．

（1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³．需要量取　　mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是　　．

（2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的PH值變化圖象．（標(biāo)出Na₂CO₃溶液的質(zhì)量）

（3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
專題：	綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．
分析：	（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變； （2）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH=7； （3）根據(jù)化學(xué)方程式、硫酸的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）設(shè)需要濃硫酸的體積為x， 則有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%， x=5.4mL， 稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌�?/p> 故填：5.4；將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌�?/p> （2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH=7，如下圖所示： （3）設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z， Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，         98    142       44    100g×9.8%  y         z ==， y=14.2g，z=4.4g， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.1%， 答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
點(diǎn)評：	本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．