Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，通過如下問題和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．
（1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）能否用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)？請(qǐng)說明理由：

因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽也呈堿性，反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨

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（3）取少量固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象能否證明NaOH一定沒有變質(zhì)？請(qǐng)說明理由：

若稀HCl量少時(shí)，生成的CO₂能與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以不會(huì)有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)

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（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH

實(shí)驗(yàn)步驟	可能觀察到的現(xiàn)象
①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液． ②�、偎�得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液	①現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；②溶液變紅．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃進(jìn)行解答；
（2）如果使用酚酞試液，因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽也呈堿性，所以反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅無法分辨；
（3）碳酸鹽溶液的通性是加酸會(huì)產(chǎn)生氣泡（CO₂），可以驗(yàn)證有碳酸鈉的生成；
（4）因?yàn)镃aCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么在利用酚酞試液鑒別氫氧化鈉時(shí)不會(huì)形成干擾．注意：酚酞遇堿變紅色．

解答：解：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽也呈堿性，反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨；
（3）不能．若稀HCl量少時(shí)，生成的CO₂能與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以不會(huì)有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)；
（4）①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；②�、偎�得的溶液于試管中，向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為：溶液變紅．

點(diǎn)評(píng)：解決本題的關(guān)鍵是掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)和常用的化學(xué)方程式．要記住酸堿指示劑的變化特點(diǎn)：酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色．掌握住檢驗(yàn)CO₃^2-的方法：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．（或利用澄清的石灰水Ca（OH）₂驗(yàn)證CO₃^2-的存在）