Question

圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，某探究小組通過如下問題和實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．
（1）請你幫他們分析NaOH固體變質(zhì)的原因，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）該小組同學(xué)對檢驗(yàn)該樣品是否變質(zhì)有如下的討論和實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)請參與其中一起討論：
①小剛說可以用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：

不正確，因?yàn)镹a₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅

．
②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為該現(xiàn)象證明NaOH一定沒有變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確？請說明理由：

不正確，若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)

．
（3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
取少量固體溶于水，向其中加入

CaCl₂或BaCl₂

，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加

酚酞，若溶液變?yōu)榧t色

，即可證明該固體中仍然有NaOH．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃進(jìn)行解答；
（2）如果使用酚酞試液，因?yàn)樘妓徕c是強(qiáng)堿性的鹽也呈堿性，所以反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅無法分辨；碳酸鹽溶液的通性是加酸會產(chǎn)生氣泡（CO₂），可以驗(yàn)證有碳酸鈉的生成；
（3）因?yàn)镃aCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么在利用酚酞試液鑒別氫氧化鈉時不會形成干擾．注意：酚酞遇堿變紅色．

解答：解：（1）NaOH的變質(zhì)原因是吸收了空氣中的CO₂生成了Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）①因?yàn)樘妓徕c是弱堿性的鹽也呈堿性，反應(yīng)前后溶液中加酚酞都變紅，所以無法分辨；
②不能．若稀HCl量少時，生成的CO₂能與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)；
（3）取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl₂或BaCl₂溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl再向其中滴加少量的酚酞試液，現(xiàn)象為：溶液變紅，即可證明該固體中仍然有NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）①不正確，因?yàn)镹a₂CO₃溶液呈堿性，也能使酚酞變紅；②不正確，若NaOH部分變質(zhì)，滴入稀HCl會先和NaOH反應(yīng)，也無氣泡產(chǎn)生；
（3）CaCl₂或BaCl₂；酚酞，若溶液變?yōu)榧t色．

點(diǎn)評：解決本題的關(guān)鍵是掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)和常用的化學(xué)方程式．要記住酸堿指示劑的變化特點(diǎn)：酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色；紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色．掌握住檢驗(yàn)CO₃^2-的方法．