Question

向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中逐漸加入碳酸鈉溶液，表中列出了所加碳酸鈉溶液體積與溶液PH變化關(guān)系．

加入碳酸鈉溶液的體積/mL	0	4	10	11	14
燒杯中溶液的pH	1.1	4.3	7.0	8.4	12.2

（1）碳酸鈉是重要的化工原料之一，它廣泛應(yīng)用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)等，碳酸鈉
屬于物質(zhì)類(lèi)別中的

 

（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)燒杯中溶液的PH等于4.3時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有

 

（填化學(xué)式），當(dāng)加入碳酸鈉溶液的體積為

 

mL時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此可以書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式，注意方程式一定要配平；
（3）當(dāng)它們正好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，即混合液的pH值是7.0．

解答：解：（1）碳酸鈉Na₂CO₃是由金屬元素Na和碳酸根離子CO₃^2-組成的，屬于鹽類(lèi)．故填：鹽；
（2）碳酸鈉與稀鹽酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)顯示，當(dāng)PH等于4.3時(shí)，溶液顯酸性，即稀鹽酸過(guò)量，屬于溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的稀鹽酸；當(dāng)稀鹽酸和碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，即pH的值是7.0．
故填：NaCl、HCl；10．

點(diǎn)評(píng)：此題屬于信息給予題．從圖表中的pH的數(shù)據(jù)可以得出稀鹽酸與碳酸鈉混合液的酸堿性，從而推知酸過(guò)量、恰好反應(yīng)完畢以及碳酸鈉過(guò)量時(shí)所添加的碳酸鈉的量．