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(2013?懷柔區(qū)一模)酸、堿溶液是化學常見的物質,依據所給內容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質是
氫氧化鈉
氫氧化鈉
.20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為
飽和
飽和
溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質量是
191
191
克.
(2)在學習過程中,可以判斷反應發(fā)生的方法有多種.
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數據如下:
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為
10
10
mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.
②在如圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應.
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應發(fā)生.向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質,若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經發(fā)生了反應,則該物質是
CaCO3
CaCO3
分析:(1)固體溶于液體時,固體是溶質,液體是溶劑;根據20℃時氫氧化鈉的溶解度考慮;(2)①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性;②當酚酞試液變?yōu)榧t色說明發(fā)生了反應;③根據酸的性質,金屬與酸反應產生氫氣,碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳.
解答:解:(1)氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶于水形成的,溶質是氫氧化鈉,溶劑是水;20℃時氫氧化鈉的溶解度是91g,即100g水中最多溶解91g,20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為飽和溶液,溶液質量為:91g+100g=191g;
(2)①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液呈中性,即pH值為7時,所以加入10mL時恰好完全反應;
②鹽酸不能使酚酞試液變紅,氫氧化鈉與鹽酸反應后,如果把鹽酸反應掉后,再加氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞變紅,此時說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應;
③金屬與酸反應產生氫氣,碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳,所以加入活潑金屬,或碳酸鈣等碳酸鹽,如果有氣泡產生,說明鹽酸過量,如果沒有氣泡說明鹽酸已經完全反應.
故答案為:(1)氫氧化鈉;飽和;191;(2)①10;②溶液由紅色變?yōu)闊o色;③CaCO3
點評:解答本題關鍵是要能夠根據物質的溶解度判斷溶液是否飽和,溶液的質量計算,知道驗證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應的方法,會判斷鹽酸是否過量問題.
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D
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吸附
吸附
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AC
AC
(填序號).
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