Question

①．已知H_nRO_2n的相對分子質量為A, 則R的相對原子質量為                  。
②．某氧化物含氧元素的質量分數(shù)為20%,已知每個分子中有2個氧原子．該氧化物的相對分子質量是                      ．
③．下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低的排列順序是                        ．
①硫酸銨 ②硝酸 ③氮氣 ④二氧化氮 ⑤三氧化二氮 ⑥一氧化氮
④．過濾操作所用到的玻璃儀器有                                              ．
⑤．1996年,科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H₃⁺和H₃分子, 1個H₃⁺離子中含有   個質子和    個電子。H₃屬于         (填混合物,單質,或化合物)

Answer 1

①．x=A-33n．②．160．③．⑤②④⑥③①．④．鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．⑤．3、2、單質．

試題分析：①．根據(jù)相對分子質量（式量）為構成分子的各原子的相對原子質量之和，某化合物的化學式為H_nRO_2n，已知其式量是A，設R的相對原子質量為x，則1×n+x+16×2n=A，則x=A-33n．②． 可設另一種元素為R，設出RO2的相對分子質量，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)為20%，列質量分數(shù)的計算式可求出該化合物的相對分子質量．設RO2的相對分子質量x．
由氧化物RO₂中含氧元素的質量分數(shù)為20%
則×100%=20%
解得x=160
則該氧化物的相對分子質量為160．
③． 題目要求按化合價高低排序，首先要利用化合價規(guī)則求算出來，這就要求熟悉常見元素的化合價．解答：解：在涉及到的元素中氧-2價；氫+1價；硫+6價．根據(jù)化合價代數(shù)和為零，設Ｎ的化合價為x,則
(NH₄)₂SO₄   (x+(+1)*4)*2+(+6)+(-2)*4=0，得x=-3．
HNO3   (+1)+x+(-2)*3=0，得x=+5．
N2 單質中元素的化合價為零，得x=0．
NO2   x+(-2)*2=0，得x=+4．
NO3   x+(-2)*3=0，得x=+6．
NO   x+(-2)=0，得x=+2．
故答案為： ⑤②④⑥③①
④．根據(jù)過濾操作的原理、使用的儀器進行分析．過濾操用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；
⑤．元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子或原子團中所含某種原子的個數(shù)．在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)．陽離子是失去電子形成的．所帶電荷數(shù)就是失去電子的數(shù)目．單質是同種元素組成的純凈物．1個H₃⁺含有3個氫原子，并帶有1個單位的正電荷．1個氫原子含有1個質子和1個電子，因此3個氫原子帶有3個質子和3個電子；由于帶有1個單位的正電荷，說明失去了1個電子，因此1個H₃⁺共帶有3個質子和2個電子．H₃只由氫元素組成，不再含有其它元素，因此H₃屬于單質．