【題目】丁基鋰((C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的白色粉末試劑。熔點-95℃，沸點80℃，遇水、空氣均易自燃，相對分之質量是64。下列關于丁基鋰的說法正確的是

A. 丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的

B. 丁基鋰中碳元索質量分數(shù)為75%

C. 丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅

D. 丁基鋰是有機高分子化合物

【答案】B

【解析】

A. 丁基鋰是由分子構成的，不是由原子構成的，一個丁基鋰分子由是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的，此選項錯誤；

B. 丁基鋰中碳元索質量分數(shù)為： ×100%=75%，此選項正確；

C. 丁基鋰遇水易自燃，在運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，此選項錯誤；

D. 有機高分子化合物是指相對分子質量是幾萬、幾十萬，甚至高達幾百萬或更高的有機物，丁基鋰不是有機高分子化合物，此選項錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是測定某赤鐵礦粉中Fe2O3質量分數(shù)的實驗裝置：

（1）A裝置的作用是制取一氧化碳，反應的化學方程式為H2C2O4 ＝CO2↑+CO↑+H2O．根據(jù)反應裝置判斷，化學方程式中還缺少的條件是_____。

（2）C裝置的作用是_____，D裝置中藥品的名稱是_____，E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____，F處將尾氣燃燒掉的目的是_____。

（3）實驗過程中應該先點燃A處還是E處的加熱裝置？_____。

（4）實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此計算赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為_____。

玻璃管質量

玻璃管和藥品反應前質量

玻璃管和藥品反應后質量

71.8g

81.8g

79.4克

（5）有同學提出可以根據(jù)F裝置中增加的質量來計算赤鐵礦中氧化鐵的質量，你同意此看法嗎？說出你的觀點和理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質王國舉行一場趣味籃球賽，某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中由氯化銅“隊員”發(fā)球，“隊員”間傳球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線間物質相互反應。則D位置“隊員”代表的物質是（　　）

A. 鐵B. 二氧化碳C. 硫酸D. 氫氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。

（1）甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的_____。

（2）乙同學：用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內并沒有吸入水，其原因是_____。

（3）丙同學：向集氣瓶中加入少量的_____溶液，然后完成乙同學的實驗，得到了與甲同學相同的實驗結果。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小金為探究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：

步驟1:利用圖甲所示裝置，將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示)；待U形管內充滿O2后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。

步驟2:一段時間后，觀察U形普內的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。

觀察對象

現(xiàn)象

①干燥的普通鐵絲

沒有明顯變化

②潮濕的普通鐵絲

較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲

沒有明顯變化

(1)步驟1中，檢查U形管內是否已充滿O2的方法是_______。

(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2，在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是_____。

(3)通過對比實險現(xiàn)象，此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中制備碳酸鈉和金屬鎂的流程如下圖所示；

下列說法錯誤的是

A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、過量Na2CO3溶液和適量稀鹽酸得到精鹽水

B. 流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氫鈉的的固體

C. 上述流程涉及到三種基本反應類型

D. 流程IV、V是通過化學方法是將母液中的氯化鎂富集起來，提純氯化鎂

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度。我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農民通過“冬天撈堿.夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。這里的“堿”指純堿(主要成分是碳酸鈉) ，鹽指氯化鈉。

溫度/℃

0

10

20

30

40

溶解度

氯化鈉

35.7

35.8

35.9

36.1

37.1

碳酸鈉

7.0

12.5

21.5

39.7

49.0

(1)請據(jù)圖表簡要解釋“冬天撈堿，夏天曬鹽”其中的道理____。

(2)小勤同學取該湖鹽樣品進行探究。

（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么?

（猜想與假設）猜想一:只有Na2CO3:猜想二:只有NaCl；猜想三:Na2CO3和NaCl。

（實驗探究）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量樣品于試管中，向其中加入足量的____溶液；過濾，得沉淀和濾液，向沉淀中加入足量稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

部分白色沉淀消失

猜想三成立

（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，小勤同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗(假定每步均完全反應或吸收)。

①反應結束之后通入足量空氣的目的是_____。

②裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是_____(用化學方程式表示)。

③實驗結束后測得裝置E增重0.44g，請根據(jù)上圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算該湖鹽樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少_____?(寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用“侯氏制堿法” 制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6 g加入到燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至100 g時，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為103.4 g。求：

(1)完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質量是__________g。

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)____。(結果寫成a%的形式，其中a保留一位小數(shù))

(3)100 g稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應既是化合反應又是氧化反應的是 （　�。�

A. 石蠟+氧氣二氧化碳+水B. 水+二氧化碳→碳酸

C. 一氧化碳+氧氣二氧化碳D. 鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣

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