Question

用如圖裝置測定某鐵的氧化物的化學式，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g；
②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共有23.6g；
③廣口瓶與澄清石灰水的質量共為686g；
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉變?yōu)殍F后，再稱量盛石灰水的廣口瓶，其質量為688.2g（假設生成的氣體全部被澄清石灰水吸收，水蒸氣的散失等忽略不計）．
根據以上實驗數據計算（保留一位小數）：
（1）此鐵的氧化物的化學式為

FeO

．
（2）該氧化物中鐵元素的質量分數為

77.8%

．

Answer 1

分析：鐵的氧化物因為不知是什么氧化物，所以若用化學方程式計算較麻煩，所以根據題意石灰水增加的質量為吸收的二氧化碳的質量，二氧化碳是由一氧化碳奪取鐵的氧化物中的氧生成，所以二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而得到鐵的氧化物中氧元素的質量，從而解決此題．

解答：解：由題意可知生成二氧化碳的質量為
688.2g-686g=2.2g
方法一：二氧化碳中含有氧元素的質量為
2.2g×

16×2

44

×100%=1.6g
其中鐵的氧化物中的氧元素的質量為1.6g×

1

2

=0.8g
鐵的氧化物中鐵元素的質量為23.6g-20g-0.8g=2.8g，
則該物質中鐵與氧的質量比56：16=7：2，則其化學式為FeO
鐵的氧化物中鐵元素的質量分數為：

2.8g

2.8g+0.8g

×100%=77.8%．
方法二：設該氧化物的化學式為Fe_xO_y．
Fe_xO_y+yCO

高溫  .

xFe+yCO₂
 56x+16y            44y
   3.6g             2.2g 

56x+16y

44y

=

3.6g

2.2g

，解得：

x

y

=

1

1

，則該鐵的氧化物為FeO．
鐵的氧化物中鐵元素的質量分數為：

56

56+16

×100%=77.8%．
故答案為：（1）FeO；（2）77.8%

點評：在計算鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比時關鍵是明白二氧化碳中的氧有一半來自鐵的氧化物，從而很簡單的解決此題．本題鍛煉了學生知識遷移的能力．