Question

【題目】測定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為測定某銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g合金于燒杯中，將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________? (寫出計算過程)

（2）第三次加入稀鹽酸后燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為________________（寫化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】67.5% HCl、ZnCl2

【解析】

解：（1）有表格信息可知，20g合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)出氫氣質(zhì)量為20g+20g+20g+20g+20g-99.80g=0.2g

設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x。

x=6.5g

則該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

（2）第一次加入20g稀鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為20g+20g-39.92g=0.08g；

第二次加入20g稀鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為39.92g+20g-59.84g=0.08g；

第三次加入20g稀鹽酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為59.84g+20g-79.80g=0.04g；

則第三次加入的鹽酸過量；

第三次加入稀鹽酸后燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)為：ZnCl2和HCl。