Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_____________。

（查閱資料）CaC12 滾液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是_________。

（實驗探究）為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	____________	__________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想III是正確的。

（評價反思） （1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因____________。

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存（可以發(fā)生反應） 溶液變?yōu)樗{色 溶液變渾濁（有白色沉淀產生） 氯化鈣與碳酸鈉也能反應產生白色沉淀

【解析】

演示實驗：將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；

猜想II：有CaCl2和HCl；

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想IV不合理，其理由是：HCl和Ca(OH)2不能共存（可以發(fā)生反應）；

實驗探究：

實驗一：濾液中加入石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，則溶液顯堿性，溶液中含有Ca(OH)2；

實驗二：濾液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，因為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；

評價反思 ：（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因：氯化鈣與碳酸鈉也能反應產生白色沉淀，CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。