【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學式為: AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學習小組設(shè)計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料:氯化鈣是一種白色粒狀物, 吸水性極強,暴露于空氣中極易潮解; 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
(實驗一)取m g 該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱。
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2 和水,若要測定生成的 CO2 和水的質(zhì)量,裝置 C和D 中盛放的藥品應(yīng)選擇:C_________、D_______。(填序號)。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾 b,打開 a,先通入一段時間空氣,裝置A 中盛放的是堿石灰,它的作用是___。
(3)一段時間后,打開和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾,點燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是______。
(實驗二)另取m g 該藥片,加入 100g 19.6%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶質(zhì)的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液中 NaOH 的質(zhì)量的關(guān)系如圖。
已知:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2 可溶于水。
(1)寫出 MgSO4 與NaOH 的反應(yīng)方程式______。
(2)圖中當加入溶液中NaOH 的質(zhì)量為 1.6g 時仍沒有沉淀,說明濾液中含有______。當加入溶液中溶質(zhì) NaOH 的質(zhì)量到 x 時,生成的沉淀是______,x=_____g。
(3)醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服,試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是______。
(4)試確定鋁碳酸鎂的化學式為______。
(反思提升)許多重大科學發(fā)現(xiàn),源自對試驗中異常現(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學成果是通過對異,F(xiàn)象研究得出的是(填序號)______。
A 侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法
B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異,F(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣
C 張青蓮主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值
D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑
【答案】③ ② 除去空氣中的二氧化碳和水,防止對實驗結(jié)果的測定造成干擾 使生成的水和二氧化碳完全被C、D裝置吸收 MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4 Mg(OH)2、Al(OH)3 16g 增大接觸面積,使吸收快速充分 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 BD
【解析】
實驗一:
(1)裝置C和D 中盛放的藥品分別是氯化鈣、堿石灰,分別用來吸收水蒸氣、二氧化碳。故選③;②。
(2)實驗開始前關(guān)閉彈簧夾b,打開另一個彈簧夾,先通入一段時間空氣,裝置A中盛放的是堿石灰,它的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。
(3)充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時間空氣,目的是使反應(yīng)生成的水蒸氣、二氧化碳全部被C、D裝置吸收。
實驗二:
(1)MgSO4 與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。反應(yīng)方程式為MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4;
(2)圖中當加入溶液中NaOH的質(zhì)量為1.60g時仍沒有沉淀,說明濾液中含有硫酸,氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng);
當加入溶液中NaOH的質(zhì)量到x時,產(chǎn)生沉淀最多,生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁;
其中Al(OH)3的質(zhì)量是:10.08g-6.96g=3.12g;
根據(jù)題意有:
x=16g。
(3)醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服,這樣建議的理由是利于充分吸收。
(6)鋁元素質(zhì)量為:3.12g×=1.08g,
氫氧化鎂質(zhì)量是6.96g,鎂元素質(zhì)量為:6.96g×=2.88g,
鋁碳酸鎂中鋁原子和鎂原子個數(shù)比為::=1:3,
鋁碳酸鎂中,碳酸根化合價是-2,氫氧根化合價是-1,水中元素的化合價代數(shù)和為零,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知,鋁元素和鎂元素的化合價代數(shù)和是+18,由于鋁碳酸鎂中鋁原子和鎂原子個數(shù)比為1:3,因此鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6(OH)16CO34H2O。
反思提升:
根據(jù)研究成果可知:有兩項是通過對異,F(xiàn)象研究得出的。它們是波義耳不慎將濃鹽酸見到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑,拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣;故選BD。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學對長期露置于空氣中的化學藥品成分變化情況做了以下探究。
(1)取少量氫氧化鈉固體置于表面皿上,幾分鐘后將表面皿倒置現(xiàn)象如圖1B所示,通過細致觀察發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉_____。放置幾天以后,觀察到圖IC中的現(xiàn)象,為檢驗氫氧化鈉是否完全變質(zhì),小組同學設(shè)計了下列實驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① _____ | 生成白色沉淀 | 藥品 部分變質(zhì) |
②待①中反應(yīng)恰好完全時靜置,取上層清液溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞溶液 | 溶液由無色變部分變質(zhì) 成紅色 |
(2)①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是_____。
(3)鹽酸與空氣成分均不發(fā)生化學反應(yīng),所以久置鹽酸中的物質(zhì)種類不會發(fā)生變化。
同學們對久置稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況開展了探究。
I.提出猜想:猜想一:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
想二:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
猜想三:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。
Ⅱ.實驗準備
該小組在實驗室配制了一定濃度的稀鹽酸分裝在甲燒杯和乙試劑瓶中,塞好乙瓶的瓶塞(如圖2)。置于相同環(huán)境中,放置一段時間。
Ⅲ.設(shè)計方案,并完成實驗,記錄如表所示
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
方案一 | 取等質(zhì)量等濃度的NaOH溶液于兩個錐形瓶中,均加3滴酚酞 溶液,分別滴加甲、乙中的稀鹽酸,記錄消耗稀鹽酸的質(zhì)量 | ①溶液時,消耗稀鹽酸的質(zhì)量: 甲<乙 | 猜想三 |
方案二 | 分別取少量甲、乙中稀鹽酸于試管中,用玻璃棒蘸取滴在置于表面皿中的用pH試紙上,與標準比色卡對照 | ②pH值:甲_____乙 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】人類的日常生活和生產(chǎn)離不開水。
(1)飲用硬度或酸堿度過大的水都不利于人體健康。生活中可通過_____方法來降低水的硬度。在實驗室里常用_____來測定水的酸堿度;
(2)如圖為某種污水處理流程示意圖。水通過“格柵”可去除較大的懸浮物、漂浮物,相當于基本實驗操作中的_____。消毒處理屬于_____(選填“物理”或“化學”)變化。消毒處理后的某無色透明水樣中含有鉀鹽,證明此水樣為混合物簡單的方法是_____(寫出操作、現(xiàn)象)
(3)極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH﹣,H+易與水分子形成水合氫離子 (H3O+),與水分子相比,下列對水合氫離子描述不合理的是_____(填字母序號)
A 氧元素的化合價發(fā)生了改變
B 微粒的構(gòu)成發(fā)生了改變
C 微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變
D 微粒的電子數(shù)發(fā)生了改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
(1)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃時,NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為_____(只列計算式,不需要計算結(jié)果)。
Ⅲ.KNO3 中含少量氯化鈉時,提純硝酸鉀的一般方法是_____。
Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是_____。
(2)如圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請回答。
Ⅰ.蒸發(fā)前原溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是_____。
Ⅱ.依據(jù)上述實驗,你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_____(填字母)。
A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無法判斷
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】2019 年 3 月 21 日 14 時 48 分許,江蘇省鹽城市響水縣陳家港鎮(zhèn)化工園區(qū)內(nèi)江蘇天嘉宜化工有限公司化學儲罐發(fā)生爆炸事故,爆炸物質(zhì)為苯。下圖為苯的結(jié)構(gòu)式,根據(jù)信息下列有關(guān)苯的說法正確的是
A. 苯是一種可燃物
B. 一個苯分子中含有 3 個氫分子
C. 苯中 C、H 元素的質(zhì)量比為 1:1
D. 苯由 6 個碳原子和 6 個氫原子構(gòu)成
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在實驗室用以下裝置進行氣體的制取和性質(zhì)實驗。
(1)用A制氧氣的化學方程式為_____,如進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗,最好選用的收集裝置是(填字母,下同)_____,目的是為了_____、_____。
(2)制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是_____,可用_____檢驗二氧化碳是否收集滿。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分。
(1)根據(jù)圖2所示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題。
Ⅰ.它們屬于同種元素的是_____(填序號)
Ⅱ.圖C是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素在元素周期表中的位置是_____(選填①、②、③、④或⑤);
Ⅲ.圖A表示的是_____(選填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)。
(2)原子序數(shù)為13的元素屬于_____(選填“金屬“或“非金屬”)元素,該元素原子在化學反應(yīng)中易_____(填“得”或“失”)電子,形成的離子符號是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用所學知識回答下列問題。
(1)圖1表示的是某物質(zhì)發(fā)生某變化的微觀示意圖,發(fā)生該變化的條件是_____(填一個)
(2)按圖2方式量取了20mL水用于稀釋濃硫酸,稀釋后的實際濃度_____稀釋后的理論濃度(填>、<或=)。
(3)按圖3稱量3.0g氯化鈉(1g以下用游碼)。實際稱得的氯化鈉的質(zhì)量_____3.0g(填>、<或=)。
(4)圖4所示的實驗結(jié)束后,a管所收集到氣體的質(zhì)量與b管所收集到氣體的質(zhì)量比為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將液體X加入到集氣瓶中與固體Y作用,觀察到氣球逐漸變大,如表中液體X和固體Y的組合,符合題意的是( 。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀鹽酸 | 水 | 水 | 雙氧水 | 水 |
Y | 鐵粉 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 二氧化錳 | 硝酸銨 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
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