Question

4．為測定某純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品6g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，
由圖中可知反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量是5.0g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106          111        100
x                y          5.0g
$\frac{106}{\;}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{5.0g}$，
x=5.3g，y=5.55g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.55g}{22.2g}$×100%=25%，
答：所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．