16．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（　�。�
編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑除雜操作方法
AFeCu足量稀鹽酸過(guò)濾、烘干
BNaOHNa2CO3適量的稀鹽酸蒸發(fā)
CCO2CO--點(diǎn)燃
DNaClNaOH足量稀鹽酸蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Fe能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CO2和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、NaOH能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．一包白色粉末，可能由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉和氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．則原白色粉末中一定不含有CuSO4．（填化學(xué)式，下同）
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．則原白色粉末中一定含有CaCO3．
（3）取實(shí)驗(yàn)（2）反應(yīng)后得到的殘液，向其中加入硝酸銀溶液和足量的稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．則由此不能（填“能”或“不能”）判斷原白色粉末中一定含有氯化鋇，理由是氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀．
根據(jù)上述（1）～（3）實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有5（填數(shù)字）種可能．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用一種試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能將組內(nèi)的三種物質(zhì)鑒別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A．CO2、O2、N2，三種無(wú)色氣體（燃著的木條）
B．稀H2SO4、Ca（OH）2、NaCl，三種無(wú)色溶液（石蕊溶液）
C．NaOH、Na2CO3、CaCO3，三種白色固體（水）
D．CuO、C、Fe，三種黑色粉末（稀硫酸）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．如圖的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)片段中，其中五個(gè)有錯(cuò)誤．請(qǐng)任選三個(gè)（①除外），指出錯(cuò)誤的緣由．

示例：①錯(cuò)．膠頭滴管應(yīng)垂直懸于試管口滴液，不能伸到試管中．
（1）②錯(cuò)．集氣瓶底沒(méi)有放水或細(xì)砂，
（2）⑤錯(cuò)．稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水中，
（3）⑦錯(cuò)．測(cè)定溶液pH時(shí)要將待測(cè)溶液滴在試紙上，不能將試紙直接伸入到待測(cè)溶液中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．稱量氫氧化鈉B．
聞氣味		C．
溶解氯化鈉固體		D．
濃硫酸稀釋

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究金屬的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：在三支分別裝有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸的試管中，各加入少量鋁條（如圖）．

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①、②試管內(nèi)始終無(wú)明顯現(xiàn)象，而試管③中開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，但片刻后出現(xiàn)大量的氣泡．
【分析反思】試管②中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的原因是鋁條表面有一層氧化物，試管③中開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生的原因是Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的三支試管中的剩余物全部倒入一個(gè)干凈的燒杯中，片刻后發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，并有紫紅色固體析出．
【現(xiàn)象分析】析出紫紅色固體的原因是2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（用化學(xué)方程式表示）．
【得出結(jié)論】該探究實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋁的金屬活動(dòng)性比銅更強(qiáng)．
同學(xué)們想確定實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)結(jié)束后燒杯中所得固體的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有鋁和銅；小莉的猜想是：含有鋁和鎂．小花認(rèn)為小莉的猜想不成立，理由是鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)3：同學(xué)們經(jīng)檢驗(yàn)燒杯中所得的固體，證明小明的猜想正確．請(qǐng)完成下表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸固體部分溶解有紅色固體剩余，產(chǎn)生氣泡固體中含有銅和鋁．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．今有A、B、C、D、E、F六種裝置如圖，按要求回答下列問(wèn)題（所選裝置用字母代號(hào)表示）

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選B，收集裝置應(yīng)選CE；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用固體亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2氣體，已知SO2是無(wú)色有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，則實(shí)驗(yàn)室制取SO2就選發(fā)生裝置是A，收集裝置是F；
（3）一種氣體只能用D裝置來(lái)收集，由此可知，該氣體的物理性質(zhì)有密度小于空氣，易溶于水；
（4）若用F收集CO2，氣體應(yīng)從F裝置的c端導(dǎo)入（填b或c）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．元素化合物知識(shí)是初中化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容．請(qǐng)回答下列有關(guān)元素化合物的問(wèn)題．
（1）根據(jù)如圖信息，寫出甲、乙兩種元素的單質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）某同學(xué)將鐵片放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生．對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異�，F(xiàn)象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A、產(chǎn)生的氣體可能是H2                 B、產(chǎn)生的氣體可能是CO2
C、CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸     D、CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究．
【提出問(wèn)題】燒堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依據(jù)是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據(jù)是：可能有少量的氯化鈉沒(méi)有反應(yīng)（用簡(jiǎn)潔的文字表述）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過(guò)量一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉
（4）某同學(xué)取100g含有H2SO4的酸性廢水，然后滴加燒堿溶液中和，至溶液pH=7時(shí)，共消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的燒堿溶液20g．求這種廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）813610
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)20031
下列推斷不正確的是（　�。�
A．甲待測(cè)的質(zhì)量值為4B．該反應(yīng)的類型不可能是分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)的類型可能是化合反應(yīng)D．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

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同步練習(xí)冊(cè)答案