Question

【題目】學校課外興趣小組的同學們?yōu)闇y定某生鐵樣品(假定其中只含單質鐵和單質碳)中鐵的質量分數(shù)，他們各稱取10g生鐵樣品分別放到相同濃度、不同質量的稀硫酸中，充分反應后，分別得到如下數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀硫酸質量/g	25	50	75	100
生成H2的質量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

(1)試計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)。

(2)若要煉得這種生鐵100 t，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦多少噸?

Answer 1

【答案】(1)84% (2) 150 t

【解析】(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，10g生鐵樣品與足量稀硫酸反應生成氫氣的質量是0.3g，設10g生鐵樣品中鐵的質量是x，

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 2

x 0.3g

=，解得x= 8.4g，故生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為： ×100%=84%

(2)100 t生鐵中鐵的質量是100 t×84%=84 t，設若要煉得這種生鐵100 t，需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦的質量為y,則含Fe2O3的質量為：y×80%,

Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2

160 112

y×80% 84 t

=，解得y= 150 t