Question

【題目】有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到19.7g白色沉淀和濾液a。

下列說法正確的

A. 雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

B. 該包粉末的組成只有兩種情況

C. 濾液a中所含氯元素質(zhì)量一定大于7.1g

D. 所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

①氯化亞鐵溶于水溶液呈淺綠色，得到無色澄清溶液，說明粉末中一定不含氯化亞鐵和硝酸鈣；加入適量的硝酸銀溶液，硝酸銀能和氯離子反應(yīng)生成難溶于水且難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，還能和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀碳酸銀，碳酸銀難溶于水可溶于酸，根據(jù)加入足量的稀硝酸后，部分白色沉淀消失說明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉；由上分析可知樣品碳酸鉀粉末中一定含有雜質(zhì)碳酸鈉、氯化鉀，一定不含氯化亞鐵，可能含有硝酸鉀；

②根據(jù)生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g， ，，再根據(jù)方程式中BaCl2～BaCO3的質(zhì)量比可知，設(shè)生成19.7g碳酸鋇沉淀消耗氯化鋇的質(zhì)量為x。

x=20.8g，則所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=10.4%，氯化鋇中含有的氯元素質(zhì)量=20.8g× ×100%=7.1g，又因?yàn)榉勰┲幸欢ê�有氯化鉀，所以濾液a中所含氯元素質(zhì)量一定大于7.1g。

A、由上分析可知，雜質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，故選項(xiàng)不正確；

B、由上分析可知，該包粉末的組成只有兩種情況，一是碳酸鉀和碳酸鈉和氯化鉀和硝酸鉀，二是碳酸鉀和碳酸鈉和氯化鉀，故選項(xiàng)正確；

C、由上分析可知，濾液a中所含氯元素質(zhì)量一定大于7.1g，故選項(xiàng)正確；

D、由上分析可知，所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%，故選項(xiàng)不正確；

故選BC。