在氧化還原反應(yīng)中，還原劑是　　　

[　　]

A.被氧化的物質(zhì)　　　B.被還原的物質(zhì)

C.失去氧的物質(zhì)　　　D.表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，某同學(xué)用一氧化碳代替氫氣還原氧化銅制取金屬銅．請你參與他的探究過程，并回答下列問題．
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（1）試寫出一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成金屬銅和二氧化碳的化學(xué)方程式：
 
；
（2）該裝置中，右邊的酒精燈的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)對A處殘留固體的組成進(jìn)行探究．查閱資料得知，由于給氧化銅加熱溫度不夠或通入一氧化碳不足，反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）．氧化亞銅是一種紅色固體，難溶于水，可與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
①在氧化亞銅中銅元素的化合價(jià)為
 
；
②殘留固體的組成有哪幾種可能？（用化學(xué)式表示）
 
；
③請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明氧化銅是否全部轉(zhuǎn)化為金屬銅．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?川匯區(qū)三模）分類學(xué)習(xí)是化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，分類的標(biāo)準(zhǔn)有多種．
（1）化學(xué)反應(yīng)可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型，還可以分為氧化還原反應(yīng)（元素有化合價(jià)改變）和非氧化還原反應(yīng)（元素沒有化合價(jià)改變），則你認(rèn)為在四種基本反應(yīng)類型中，哪一種反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)？
（2）根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，還可以將鹽進(jìn)一步分類．例如，Na2SO4，CuSO4，（NH4）2SO4等鹽屬于硫酸鹽，CaCO3，CaCl2，Ca（NO3）2等屬于鈣鹽，（NH4）2SO4，NH4Cl，NH4N03等屬于銨鹽，則CaCO3，Na2C03，K2CO3等屬于
碳酸鹽
碳酸鹽
．
（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途，還可以將物質(zhì)進(jìn)行分類，如干燥劑、除臭劑、可燃物等，請寫出兩種可做滅火劑的氣體物質(zhì)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

近年我國科學(xué)家利用二氧化碳和金屬鈉在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，制得金剛石，同時(shí)生成了碳酸鈉，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氧化銅（黑色）、氧化亞銅（紅色）都可用作玻璃或瓷器著色劑，在高溫下4CuO 
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑．用木炭還原CuO除了發(fā)生：2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑的反應(yīng)外，還可發(fā)生其他反應(yīng)，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式
4 CuO+C
 高溫 
.
 
 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑
4 CuO+C
 高溫 
.
 
 2 Cu2O+CO2↑或2CuO+C
 高溫 
.
 
Cu2O+CO↑
．
Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)木炭還原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
取少量還原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，就證明有Cu2O存在，否則沒有
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省南京市高淳縣中考一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

燃燒反應(yīng)的利用推動(dòng)了人類的進(jìn)步，燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。

（1）關(guān)于燃燒條件探究的實(shí)驗(yàn)

甲圖                       乙圖

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是    ；

②根據(jù)    現(xiàn)象能得出燃燒需要空氣的結(jié)論；

③乙圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為    。

（2）燃燒與熱量[

①燃燒產(chǎn)生熱量為我們所用。化石燃料是當(dāng)前人類的主要燃料，包括煤、    和天然氣。直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費(fèi)能源。煤的氣化是把煤變?yōu)榍鍧嵞茉吹闹匾画h(huán)，其中一個(gè)反應(yīng)是：C+H2OCO+H2，該反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是    。  

②某能源物質(zhì)燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應(yīng)的生成物A應(yīng)為    （填字母序號）。

a．CO        b．CO2

③酒精燈是實(shí)驗(yàn)室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學(xué)方式程為    。

④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個(gè)作用是    。用磁鐵礦（主要成份為Fe3O4）煉鐵的化學(xué)方式程為    。

（3）燃燒與滅火

火災(zāi)是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸。破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸。家庭炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是    。CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的    和密度比空氣大的性質(zhì)。

（4）利用燃燒進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)

①為探究鐵絲的粗細(xì)程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是  。

A．在同一瓶氧氣中，先后進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行粗、細(xì)鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時(shí)進(jìn)行相同鐵絲的燃燒實(shí)驗(yàn)

②3.2g某物質(zhì)的完全燃燒產(chǎn)生4.4gCO2和3.6gH2O，沒生成別的物質(zhì)。該物質(zhì)中C、H元素質(zhì)量比為    。該物質(zhì)中    （填“含”或“不含”）氧元素。

【解析】（1）①紅磷和白磷在相同的環(huán)境中，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說明它們?nèi)紵璧臏囟炔煌梢該?jù)此解答；

②空氣中的白磷能燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要空氣，可以據(jù)此解答；

③將氧氣通入白磷的熱水中，白磷要和氧氣反應(yīng)，可以寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，在氧化還原反應(yīng)中得氧的為還原劑，可以據(jù)此解答；

②根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變來完成解答；

③酒精燃燒產(chǎn)生了二氧化碳和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

④根據(jù)焦炭的性質(zhì)來進(jìn)行解答，并寫出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)燃燒的條件來選擇滅火的原理；

（4）①利用控制變量法來進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類不變，可以據(jù)此來解答

 

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