Question

【題目】（7分）如圖所示，某興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。

（1）請寫出該中和反應(yīng)方程式： 。

猜想與假設(shè)：

【猜想一】甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

【猜想二】乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

【猜想三】丙同學(xué)： 。

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是： 。

（2）設(shè)計并進行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。	pH_______（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設(shè)計另一個實驗（與甲同學(xué)方案不同）方案，驗證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		猜想三： ______________ （填“成立”或“不成立”）

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性

理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對

（2）① ＜ ②實驗步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象（其他方案合理均正確，加入碳酸鹽、加入活潑金屬、加金屬氧化物） 實驗現(xiàn)象：溶液變紅 實驗結(jié)論：猜想三成立

【解析】

試題分析：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)方程式：NaOH＋HCl = NaCl＋H2O

（1）根據(jù)甲、乙兩位同學(xué)的猜想，猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對

（2）① 因為實驗結(jié)論是猜想一不成立，而猜想一是溶液呈中性，故測定PH＜7

②要證明猜想三是否成立，實際上就是證明溶液中是否含有酸，所以可抓住酸的化學(xué)性質(zhì)，故實驗步驟：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1—2滴紫色石蕊溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象（其他方案合理均正確，加入碳酸鹽、加入活潑金屬、加金屬氧化物），實驗現(xiàn)象：溶液變紅 實驗結(jié)論：猜想三成立