Question

【題目】（7分）研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

（1）同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗	30%雙氧水的質(zhì)量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

③實驗3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2）同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加 熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇下圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 ，同學(xué)分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】①B ②2H2O22H2O+O2 ↑

③5 ④相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（2）氧氣中混有較多的水蒸氣 排水集氣

【解析】

試題分析：①二氧化錳是粉末狀藥品，所以應(yīng)用藥匙來取用。

②雙氧水的主要成分過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2 ↑。

③實驗的目的是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應(yīng)速率的影響。所以實驗中所用的二氧化錳質(zhì)量應(yīng)該相同，因此應(yīng)加入的二氧化錳質(zhì)量為5g。

④實驗3中雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在三次實驗中最高；且其它條件相同。實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

（2）將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能是因為加熱產(chǎn)生氧氣的同時也產(chǎn)生了水蒸氣的原因。為了保證收集的氧氣純凈，應(yīng)使用排水集氣法收集氣體。